在做检验提纯后粗盐中是否含有硫酸根离子的实验中 滴几滴稀盐酸的目的是使溶液酸化 但是使溶液酸化的好处

Question

又是什么呢？ 如果先滴加氯化钡溶液后滴加Hcl会有什么现象？

Answer 1

粗盐中除了含有SO42-，还含有Mg2-,Ca2-,酸化的目的是防止他们形成氢氧化物沉淀，如果先加入BaCl2,无法区分产生的沉淀是Mg(OH)2,Ca(OH)2还是BaSO4.追问

为什麽不酸化就会形成氢氧化物沉淀？

追答

因为不能确定此时溶液的PH值

追问

不能测定PH值只能说明它有可能显 酸 中 碱 性，不能说明它一定是氢氧化物沉淀啊。是我哪理解错了吗? 求解释~

追答

让它显酸性，是为了排除它因碱性而形成氢氧化物的可能性

Answer 2

加入钡离子的作用是使它与硫酸根结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，如果后加入盐酸而沉淀部分溶解，可能是盐酸中的氯离子与粗盐中的银离子反应，所以要先加入盐酸后加入氯化钡。

Answer 3

稀盐酸酸化的作用是证明生成了硫酸钡沉淀，而不是碳酸钡，应为硫酸钡不溶于稀盐酸，而碳酸钡会溶于稀盐酸。

Answer 4

BaSO4.BaCO3等多种钡盐都难溶与水，在水中呈白色沉淀。BaSO4不溶于盐酸，而其他难溶于水的钡盐易溶与盐酸，为了排除CO3根离子。SO3根离子等对SO4根离子检验的干扰作用，要加稀盐酸进行酸化