一道 高一化学不定项选择，谢谢你哦，详细解释,将下列各物质......

Question

将下列各物质分别按等物质的量混合后加水溶解，有沉淀生成的是（ ）
a NA2CO3,NAALO2,NAOH
b ALCL3,K2SO4,HCL
c CACL2,NA2CO3,NAOH
d ALCL3,BA(OH)2,HNO3

Answer 1

方法：假设都是1mol，先随便选两种物质反应（先选简单的反应），然后得到的产物再和第三者反应，看是否有沉淀即可。
A和B：三种物质两两不反应，不可能有沉淀！
C：CaCl2和Na2CO3反应，生成CaCO3沉淀，CaCO3不和NaOH反应，最终得到CaCO3沉淀！
D：先看简单的Ba(OH)2和HNO3，由于物质的量相同，硝酸只能中和0.5mol的Ba(OH)2，剩下0.5mol的Ba(OH)2含有1mol氢氧根，铝离子和氢氧根之比大于4:1沉淀才会消失，现在是1:1，沉淀当然还在啦~具体方程如下：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
AlCl3 + 4NaOH =Na[Al（OH）4]+ 3NaCl
选CD追问

【n(AL3+):n(OH-)>=1:3时，生成氢氧化铝沉淀
n(AL3+):n(OH-)？？
【现在是1:1】也不明白，谢了，师兄

追答

n(AL3+):n(OH-)=1:4时，沉淀完全溶解！
前面假设了所有物质都是1mol，硝酸只能中和0.5mol的Ba(OH)2，剩下0.5mol的Ba(OH)2含有1mol氢氧根，氯化铝是1mol，所以n(AL3+):n(OH-)=1:1

Answer 2

A.所有物质均为碱性，不产生沉淀
B.前两项为中性，后一项为酸性，不反应，无沉淀
C.产生碳酸钙沉淀
D.1mol的酸碱中和后，还有1mol的碱存在，因此会与铝离子产生氢氧化铝沉淀
选择CD

Answer 3

选CD
C中生成碳酸钙沉淀
D中一摩尔硝酸只消耗半摩尔氢氧化钡，剩余氢氧化钡与铝离子生成氢氧化铝沉淀。追问

【D中一摩尔硝酸只消耗半摩尔氢氧化钡】能详细解释一下吗？？

Answer 4

C。Ca2+ +CO3 2- ==CaCO3↓；Ca2+ +2OH- ==Ca(OH)2（微溶）
D。Al3+ +3OH- ==Al(OH)3↓

Answer 5

选cd.个人觉得a中NaOH只会抑制前两者的水解,b的Hcl也只是会抑制AlCl3的水解.d虽有硝酸但量不足.且题目已经注明等物质的量所以生成的氢氧化铝不会再进一步成偏铝酸。而c肯定生成碳酸钙沉淀

Answer 6

a 生成氢氧化铝沉淀 c 生成碳酸钙沉淀 d 由于OH-物质的量比较大，所以生成了Al(OH)3沉淀追问

[d 由于OH-物质的量比较大] 为什么会这样认为，能告诉我吗？谢谢你

追答

1mol的Ba(OH)2里面含有2mol的OH-，1molHNO3里面只含有1mol的H+