第1个回答 2016-06-04
首先原子的组成,是原子核内的质子和中子,还有围绕在原子核外面的电子,一个质子带一个正电荷,一个电子带一个负电荷,中子不带电,所以原子核里面的质子数目和外面的电子数目相等(保持电荷平衡),有的原子有一个质子,有的两个,有的三个,于是我们就按质子数的多少从小到大排列,就有了元素周期表,氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫,氢就是有一个质子的原子,氦就有两个质子,锂就有三个质子,铍就有4个质子(等等),我们把有相同质子数的原子称为一种元素,所以在元素周期表里面某元素的序数就是它的质子数,就是它的电子数。那么问题来了,有相同数目质子数的原子,它的中子数目不同怎么办,比如氢元素,有三种原子,氕,氘,氚,它们都是只有一个质子,但氕没有中子,氘有一个中子,氚有两个中子,所以氕,氘,氚都是氢元素,它们彼此称作同位素(在元素周期表里在同一位置的元素),所以说到某一个元素,比如钠,它在元素周期表排11,意思就是钠元素是有11个质子的原子,如果一个原子有11个质子,那它就是钠元素,如果有两种原子,它们都有11个质子,但中子数不同,这两种原子就是同位素。分子是不同原子组合在一起形成的物质,比如水H2O,氧气O2。
由于原子的实际质量很小,如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦,例如一个氢原子的实际质量为1.674×10⁻²⁷千克,一个氧原子的质量为2.657×10⁻²⁶千克。一个碳原子的质量为1.993×10⁻²⁶千克。然后人们就定碳为12,别的原子质量与碳相比较,是碳的两倍,它的相对原子质量就是24
相对分子质量H2O,就是两个H和一个O的相对原子质量的和