用0.100mol/L的草酸溶液来滴定未知浓度的高锰酸钾溶液，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=

Question

用0.100mol/L的草酸溶液来滴定未知浓度的高锰酸钾溶液，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．（1）高锰酸钾溶液应装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．（2）若在实验过程中存在下列操作，会使所测KMnO4浓度偏低的是______．A．盛装KMnO4溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO4溶液润洗B．盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时无气泡C．滴定时，草酸溶液洒落瓶外D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗（3）每次准确量取20.00mL酸化后KMnO4溶液滴定，当溶液变为微红色且半分钟内不复原时，消耗H2C2O4溶液25.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为______．（4）高锰酸钾是一种重要的氧化剂，可氧化草酸、二氧化硫等物质．已知H2O2与用H2SO4酸化的KMnO4反应的离子方程式为：2MnO_?+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，若KMnO4溶液未被酸化，则MnO_?的还原产物为MnO2，请写出其离子方程式______．

Answer 1

（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液，故答案为：酸式；
（2）A．盛装KMnO₄溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO₄溶液润洗，高锰酸钾溶液被稀释，高锰酸钾的物质的量偏小，导致草酸溶液的体积偏小，测定的高锰酸钾的浓度偏低，故A符合；
B．盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时无气泡，导致草酸溶液的体积偏大，测定的高锰酸钾的浓度偏大，故B不符合；
C．滴定时，草酸溶液洒落瓶外，导致草酸溶液的体积偏大，测定的高锰酸钾的浓度偏大，故C不符合；
D．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对草酸的物质的量没有影响，故对测定的高锰酸钾的浓度无影响，故D不符合；
故选：A；
（3）n（H₂C₂O₄）=0.100 mol/L×0.025L=0.0025mol，KMnO₄溶液的浓度为c，则：
   2KMnO₄ ～5H₂C₂O₄
    2mol        5mol
c×0.02L    0.00025mol
所以

2mol

5mol

=

c×0.02L

0.00025mol

，解得c=0.05mol/L
故答案为：0.05mol/L．
（4）不加稀硫酸酸化，MnO₄^-被还原为MnO₂，Mn元素共降低3价，双氧水被氧化生成氧气，氧元素共升高2价，化合价最小公倍数为6，故MnO₄^-的系数为2、MnO₂的系数为2，H₂O₂的系数为3、O₂系数为3，根据电荷守恒可知有OH^-生成，其系数为2，由原子守恒可知，有水生成，其系数为2，反应离子方程式为：2MnO₄^-+3H₂O₂=2MnO₂↓+3O₂↑+2OH^-+2H₂O，
故答案为：2MnO₄^-+3H₂O₂=2MnO₂↓+3O₂↑+2OH^-+2H₂O．