纳米氧化铝在人工晶体、微电子器件等方面有重要应用，实验室

Question

纳米氧化铝在人工晶体、微电子器件等方面有重要应用，实验室制取纳米氧化铝方法之一是：将一定体积的0.3mol·L－1Al(NO3)3溶液匀速滴加到2.0mol·L－1 (NH4)2CO3溶液中，搅拌30min，过滤、纯水洗涤、乙醇洗涤、室温真空干燥，得碱式碳酸铝铵[化学式可表示为：(NH4)aAlb(OH)c(CO3)d]，然后热分解得到纳米氧化铝。
（1）制取纳米氧化铝时匀速滴加Al(NO3)3溶液并不断搅拌，其主要目的是
。
2）(NH4)aAlb(OH)c(CO3)d中a、b、c、d的代数关系式为 。

Answer 1

PS.原题还有（3）
（3）为确定碱式碳酸铝铵的组成，进行如下实验：
①准确称取5.560g样品，在密闭体系中充分加热到300℃使其完全分解且固体质量不
再变化；
②产生的气态物质依次通过足量浓硫酸和碱石灰装置吸收，碱石灰装置增重1.760g；
③最后称得剩余固体质量为2.040g。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝铵样品的化学组成（写出计算过程）。

答案
（1）防止生成Al(OH)3沉淀（2分）
（2）a+3b=c+2d（2分）
（3）化学式为：NH4Al(OH)2CO3（共6分）
解析：n(Al2O3)=2.040g/102g·mol－
1=0.0200mol，n(Al3+)=0.0400mol。（1分）
通过浓硫酸洗气瓶吸收的是NH3和H2O，通碱石灰吸收的是CO2
n(CO2)=1.760g/44g·mol－1=0.0400mol，n(CO32－
)=0.0400mol。 （1分）
根据化合物质量为 5.560g及化合物中化合价代数和为0，列方程：
17 n(OH－)+ 18n(NH4+)=5.560—0.0400×60—0.0400×27
n(NH4+)+0.0400×3= n(OH－)+ 0.0400×2
计算得n(OH－)=0.0800 mol、n (NH4+)=0.0400mol
则n(NH4+)：n(Al3+)：n(OH－) ：n(CO32－)=1：1：2：1
所以化学式为：NH4Al(OH)2CO3
（算出CO32－、Al3+的物质的量各得1分， 算出NH4+、OH－的物质的量各得2分，共6分）

如有疑问请追问
求采纳O(∩_∩)O~追问

一二两问是为什么呀

追答

（1）我不太确定，可能是因为铝离子和碳酸氢根（水微弱电离出H+和碳酸根结合）能发生双水解Al3+ + 3 HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，但答案是给的“防止生成Al(OH)3沉淀”没错

（2）离子正负电荷守恒NH4+正电荷1*a
Al3+正电荷3*b
OH-负电荷1*c
CO3 2-负电荷2*d
正负电荷守恒所以a+3b=c+2d