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将0.12mol.lHcl和0.10mol氯乙酸钠溶液等体积混合.计算其ph值。详细的过程、
如题所述
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推荐答案 2011-04-08
将0.12mol.lHcl和0.10mol氯乙酸钠溶液等体积混合,相当于0.01摩尔/升的盐酸和0.05摩尔/升的氯乙酸混合溶液。
Cl-CH2COOH=Cl-CH2COO-+H+,氯乙酸的电离常数是1.4*10^-3。
0.05-x x 0.01+x
Ka=[Cl-CH2COO-]*[H+]/[Cl-CH2COOH]=[x]*[0.01+x]/[0.05-x]=1.4*10^-3,x=9.3*10^-3,PH=2.04。来自:求助得到的回答
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将0.12mol.lHcl和0.10mol氯乙酸钠溶液等体积混合.计算其ph值
.
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将0.12mol.lHcl和0.10mol氯乙酸钠溶液等体积混合,
相当于0.01摩尔/升的盐酸和0.05摩尔/升的氯乙酸
混合溶液
.Cl-CH2COOH=Cl-CH2COO-+H+,氯乙酸的电离常数是1.4*10^-3.0.05-x x 0.01+xKa=[Cl-CH2COO-]*[H+]/[Cl-CH2COOH]...
大学分析化学
0.10mol
/
LHCl和
0.001mol/LHAc
等体积混合,
求
溶液pH
答:
这是强酸和弱酸
混合溶液,
因为
HCl
是强酸、浓度大,HAc是弱酸、浓度小,且HCl可以抑制HAc的离解,因此
溶液的pH
主要由HCl决定,所以pH=-lg0.05=1.6
求0.060摩尔每升的
盐酸
于0.050摩尔每升的
氯乙酸钠混合溶液的pH值
答:
HCl
+ClCH2COONa=NaCl+ClCH2COOH 如果
等体积混合,
实际上这是一个0.050
mol
/
L的氯乙酸与
0.010mol/
L的盐酸的混合溶液
。由于盐酸的存在,抑制了
氯乙酸的
电离
,溶液
中的氢离子主要是由盐酸电离出的。PH应该略小于2。
一
氯乙酸的pH值
是多少?
答:
其中,CH3COO−CH3COO− 是 CH3COOHCH3COOH 的共轭碱,H3O+H3O+ 是溶液中的质子。根据已知信息,这个反应的酸解离常数(也称为 Ka)可以通过 pKa 求得:因此,在水中,一
氯乙酸的
浓度为
0.12 mol
/L,它的pH可以通过下面的式子计算:其中,cc 是一氯乙酸的浓度。代入已知的参数,可以...
计算
0.2摩尔每升的HF
溶液的ph值
?
答:
hcl
+clch2coona=nacl+clch2cooh 如果
等体积混合,
实际上这是一个0.050
mol
/
l的氯乙酸与
0.010mol/
l的盐酸的混合溶液
。由于盐酸的存在,抑制了
氯乙酸的
电离
,溶液
中的氢离子主要是由盐酸电离出的。ph应该略小于2。
血浆中的缓冲
液PH
怎么调制才能达到想要PH范围,加多少酸量
答:
常用pH缓冲
溶液的
配制和
pH值
序号 溶液名称 配制方法 pH值 1 氯化钾-盐酸 13.0 ml 0.2
mol
/
L HCl 与
25.0 ml 0.2 mol/L KC
l混合
均匀后,加水稀释至100 ml 1.7 2 氨基乙酸-盐酸 在500 ml 水中溶解氨基乙酸150 g,加480 ml浓盐酸,再加水稀释至1L 2.3 3 一
氯乙酸
-氢氧化钠 在20...
...和0.20
mol
/
LHCL溶液等体积混合,
求
混合溶液的pH
和S2-的浓度_百度知 ...
答:
0.1mol/LH2S溶液和0.20mol/
LHCL溶液等体积混合,
此时H2S基本没有电离
混合溶液的
[H+]=
0.10mol
/L pH=-lg0.10=1 S2-,可用分布系数来解决,也可用方程式相加来计算 H2S<==>HS- + H+ Ka1=9.1*10^-8 HS-<==>S2- + H+ Ka2=1.1*10^-12 H2S<==>S2- + 2H+ K=Ka1* Ka2...
...和0.20
mol
/
LHCL溶液等体积混合,
求
混合溶液的pH
和S2-的浓度_百度知 ...
答:
0.1mol/LH2S溶液和0.20mol/
LHCL溶液等体积混合,
此时H2S基本没有电离
混合溶液的
[H+]=
0.10mol
/L pH=-lg0.10=1 S2-,可用分布系数来解决,也可用方程式相加来计算 H2S<==>HS- + H+ Ka1=9.1*10^-8 HS-<==>S2- + H+ Ka2=1.1*10^-12 H2S<==>S2- + 2H+ K=Ka1 Ka2=9.1...
0.1
mol
/l二
氯乙酸的ph
答:
1.29。根据不挂科查询显示:0.1
mol
/l二
氯乙酸的
ph为1.29。PH是指
溶液的
酸碱度也称为氢离子浓度指数,是用来衡量溶液酸碱性强弱的一个指标,通常
PH值
是0-14的数值。
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