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将含有0.1mol FeCl3的饱和溶液制成Fe(OH)3胶体粒子的数目小于0.1NA 这话为何对
将含有0.1mol FeCl3的饱和溶液制成Fe(OH)3胶体粒子的数目小于0.1NA 这话为何对求详细解答!
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推荐答案 2016-10-17
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第1个回答 2016-10-17
这句话不正确:因为没有指明原来饱和溶液的体积是多少!
若原来的饱和溶液量特别的大,则铁离子的量也特别大,那么制成的氢氧化铁胶体粒子数目也特别大,不会是一定小于0.1Na
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将
0.1mol氯化铁的饱和溶液
滴入沸水中可
制取Fe(OH)3胶体
微粒
为什么小于
0...
答:
胶粒是胶体的分散质的粒子,是一些具有相同或相似结构的一个集合,其平均直径在1nm至1μtm之间。胶粒的形状,结构很复杂,可能是几个或千个
Fe(OH)3
形成一个胶粒,这样
0.1mol氯化铁
形成的
胶体粒子
数小于0.1N
为什么0.1molFecl3
水解
制成胶体
,所得
胶体粒子
数要
小于0.1NA
?
答:
为
胶体粒子
要求直径在1-100nm(1nm=10-9米)所以单个的
Fe(OH)3
直径不够,往往是几十个Fe(OH)3粒子沾在一起才形成一个胶粒,所以
0.1molFeCl3的饱和溶液制成
胶体,胶体粒子数远
小于0.1NA
含0.1molFeCl3的饱和溶液制成
胶体,
胶体粒子
数远
小于0.1
mol。
为什么
?
答:
FeCl3
+2H2O=
Fe(OH)3
+3HCl,本来得打Fe(OH)3有0.1mol 但是形成胶体的话是n个Fe(OH)3粒子,形成1个Fe(OH)3胶粒。所以
胶体粒子
数远
小于0.1mol
...
FeCl3溶液
滴入沸水中完全水解生成
Fe(OH)3胶体粒子
数为
NA
个?_百度知...
答:
这句话错误:首先水解一般是不彻底的
,如果你一直煮沸,那么你不可能制的氢氧化铁胶体,因为一直煮沸,Fe(OH)3以沉淀形式存在,而不是胶体;再者,所谓的胶粒是Fe(OH)3一定程度的聚集体,聚集的程度我们无法得知,只知道它形成的胶粒直径在1-100nm之间,因此得到的胶粒一定小于NA个 ...
...A.含1
mol
FeCl3的饱和溶液
用于
制取Fe(OH)3胶体
答:
A.含1
mol
FeCl3的饱和溶液
用于
制取Fe(OH)3胶体
,由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体,所以氢氧化铁胶粒小于1mol,
胶体粒子
数
小于NA
个,故A错误;B.100mL 18.4mol?L-1硫酸中含有硫酸1.84mol,消耗1.84mol硫酸能够生成0.92mol二氧化硫,由于随着反应的进行,浓硫酸会变成稀硫酸,稀硫酸与铜不发生...
将1
molFecl3
水解生成
Fe(oH)3胶体
,其中胶粒数为
NA
,对不对?
答:
1
molFecl3
水解生成1
molFe(oH)3
,但是形成的胶粒是颗粒,是很多个分子组成的聚集体,因此胶粒数目是无法确定的,远远
小于Na
。
为什么
1
molFeCl3
根沸水反应转化成氢氧化铁
胶体
后,生成胶体微粒
的数目
...
答:
记住,氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁粒子聚合而成的,并不是说一个氢氧化铁粒子就是一个氢氧化铁胶体粒子。所以,根据铁元素守恒,生成的
胶体粒子数目
一定
小于NA
。
...A.1
mol
Na2O2与水完全反应时转移电子
的数目
为
NA
答:
故B错误;C.一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故将
0.1 mol
FeCl3
水解制成胶体,所得
胶体粒子
数
小于0.1NA
,故C错误;D.1 L 0.1 mol?L-1乙酸
溶液含有
乙酸的物质的量=1 L×0.1 mol?L-1=
0.1mol
,醋酸为弱电解质,不能完全电离,所以电离H+数小于0.1NA,故D错误;故选:A.
高中化学
答:
错 因为
氯化铁
在沸水中反应生成氢氧化铁胶体的反应为可逆反应,不能完全反应,会有一部分氯化铁不能成为氢氧化铁,所以
胶体粒子数目
不是Na
大家正在搜
饱和溶液变成不饱和溶液
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什么叫饱和溶液
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