某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，并对用氢氧化钠溶液溶液吸收CO2后的溶液中溶质的成

Question

如题所述

Answer 1

实验一：
（1）二氧化碳与氢氧化钡反应生成不溶于水的碳酸钡沉淀，所以C中会看到有白色沉淀生成；
（2）空气中含有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；D装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入，影响实验结果；
（3）二氧化碳的溶解度随温度的降低而增大，步骤①冷冻碳酸饮料的目的是防止二氧化碳逸出；
（4）鼓入空气的目的是让生成的二氧化碳全部进入装置C中；
（5）根据实验设计，是先将饮料中的二氧化碳吸收，再通过碳酸盐与酸的反应得到二氧化碳，通过测定二氧化碳与氢氧化钡反应生成沉淀的质量来进行计算；C装置中不溶物是碳酸钡，质量是0.394g
设反应的二氧化碳的质量是x
Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O

44
197

x 0.394g
44
197
=
x
0.394g

x=0.088g
由于向饮料中加入的氢氧化钠溶液的质量忽略不计，碳酸钠溶液与盐酸反应生成的二氧化碳的质量即是吸收的碳酸饮料中二氧化碳的质量，即50mL饮料中二氧化碳的质量是0.088g，则此品牌碳酸饮料中CO2的含量=
0.088g
0.05L
=1.76g/L
实验二：
（2）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液与氯化钙溶液可反应生成沉淀，而碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应，所以若加入氯化钙溶液无沉淀生成，则猜想②正确，待测液中溶质是碳酸氢钠；
故答案为：实验一：（1）有白色沉淀生成；
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；防止空气中的二氧化碳进入C装置；
（3）增大二氧化碳的溶解度，防止二氧化碳逸出；
（4）把反应装置中的二氧化碳全部排出，被装置C吸收；
（5）1.76；
实验二：
（2）无沉淀产生（或无现象）；因为氯化钙溶液与碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均能生成沉淀，而与碳酸氢钠溶液不反应．

Answer 2

如果碳酸氢铵和氢氧化钠在溶液中加热，那是没有二氧化碳，只有氨气，温度高时也有水蒸气：
nh4hco3
+
naoh
=
na2co3
+
h2o
+
nh3
但如果是碳酸氢铵固体与氢氧化钠固体反应，两者之间不可能混合均匀，产生二氧化碳气体不可避免，即没有接触到氢氧化钠的碳酸氢铵固体受热单独分解：
nh4hco3
=
nh3
+
h2o
+
co2