假设浓盐酸为4mol/L。
1、计算：100÷1000×1÷4×1000=25（毫升）
需要25毫升4摩尔的浓盐酸。
2、在量筒中量取25ml浓盐酸4mol/L，倒入烧杯，加水稀释，总体积不大于100ml。
3、将稀盐酸移入100ml容量瓶中，冲洗3次，将溶液移入容量瓶中，总体积不大于100ml。
4、复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5、转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7、 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8、定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9、摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10、由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
注意事项：浓盐酸盐酸往水里倒的同时，在倒入过程中不断慢速搅拌，防止稀释过程中的局部过热，导致溶液沸腾，容易被溅伤，烫伤。
扩展资料：
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀释质量分数ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积
ω2：浓溶液质量分数ρ2：密度V2：需用浓溶液体积
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积
C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积
2、用固体试剂配制
公式：m=C×V×M/1000
m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度
V：欲配溶液体积 M：摩尔质量
参考资料来源：百度百科-配制溶液
假设是使用5mol/L的盐酸配制100ml1mol/L的盐酸。
1、计算，100÷1000×1÷5×1000=20（毫升）
2、用量筒精确量取20毫升5mol/L的盐酸，倒入烧杯里稀释，注意稀释后的总体积不得大于100毫升。
3、移液，把烧杯里稀释好的盐酸全部移到100毫升容量瓶里，烧杯用蒸馏水洗涤3次，溶液也转移到100毫升容量瓶里。注意总体积不得大于100毫升。
4、定容，慢慢地向容量瓶里滴加蒸馏水，让液面缓缓地接近100毫升刻度线，再用滴管滴加蒸馏水，直到液面到达100毫升刻度线。
5、盖好容量瓶的盖子，轻轻摇匀盐酸溶液。
这样100毫升的1mol/L的盐酸溶液就配制好了。
扩展资料：
配制前溶液的HCl与配制后的HCl摩尔数要相等；配制前HCl摩尔数=20÷1000×5=0.1摩尔；配制后HCl摩尔数=100÷1000×1=0.1摩尔，所以配制前后HCl摩尔数相等。
使用容量瓶配制溶液的方法是：
1、使用前检查瓶塞处是否漏水。向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转180度后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
2、把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液沿玻璃棒转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。
3、向容量瓶内加入的液体液面离标线1~2厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面（凹液面）与刻度线正好相切。
4、盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。
使用时应注意：当溶质溶解或稀释时出现吸热放热时，需先将溶质在烧杯中溶解或稀释，并冷却 。计算→称量→溶解→转移→定容→摇匀。
参考资料来源：百度百科-容量瓶
需要浓盐酸的体积=100x1/12=8.3mL
因浓盐酸易挥发，所以应多取一点。取9mL浓盐酸，加水稀释到100mL，即可。本回答被提问者和网友采纳