关于原子能级，电子跃迁的问题。

为什么电子在两能级之间跃迁所需吸收光子的能量必须等于这两个能级之差？例如：氢原子的第一能级和第二能级之差为10.2，处于第一能级的电子必须刚好吸收10.2的光子才能跃迁到第二能级。

推荐答案 2011-04-05

这是波尔原子理论
1.原子中电子的轨道是量子化的
2.原子的能量是量子化的
3.跃迁：电子跃迁时吸收或释放的光子的能量等于两能级之差
但是用电子等实物粒子轰击原子时，电子的能量只要大于或等于两能级之差就能发生跃迁，而不一定要恰好等于。
但用光子时，根据波尔的频率条件，只有当光子的能量恰好等于两能级之差时，才能使电子发生跃迁

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第1个回答 2011-04-05

因为能量守恒原理啊，当从低能级跃迁到高能级时，中间必有能量差，电子若想发生跃迁，必需有光子提供能量，而能量必须要有之间的能量差那么大，就像温度由1度升到2度，中间差一度，那么就需要外界提供一度。本回答被提问者采纳

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