卤化氢的稳定性，熔沸点有没有一定的规律

如题所述

推荐答案 2017-04-23

卤素单质的稳定性大小比较是：F2HI,同一组主族元素,从上到下,原子半径依次增大,对核外电子的吸引能力依次减弱,对氢原子的束缚力小,氢化物就越不稳定,
卤化氢的熔沸点也是依次增大
氢键对于一个物质的性质的影响：在极性溶剂中,如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键,则溶质的溶解度增大.HF和NH3在水中的溶解度比较大,就是这个缘故.液体分子间若形成氢键,有可能发生缔合现象,例如液态HF,在通常条件下,除了正常简HF分子外,还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n.nHF(HF)n .其中n可以是2,3,4….这种由若干个简单分子联成复杂分子而又不会改变原物质化学性质的现象,称为分子缔合.分子缔合的结果会影响液体的密度.

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卤化氢的稳定性从上到下依次减弱,可熔沸点却依次升高了(除过氟化氢...答：卤化氢的稳定性，是分子间共价键决定的，也就是氢元素与卤素的共价键。而熔沸点是由于范德华力、氢键等分子间作用力决定的。

卤化氢的物性答：都是无色的有刺激性臭味的气体，在湿空气中与水结合产生烟雾，熔沸点随相对分子质量的增加而增加，稳定性依次减弱

卤化氢的熔沸点答：HF有氢键所以熔沸点比其他的都高还有的就是呈递变规律的没什么必要的联系的

卤化氢的沸点依次是什么?答：HBr、HI顺序依次增强，因此，它们的熔、沸点依次升高。唯 HF在许多性质上表现出例外，是由于HF分子间存在较强的氢键，所以在卤化氢中，它具有最大的熔热、汽化热和最高的沸点，熔点也大于HCl和HBr。从化学性质来看，卤化氢和氢卤酸也表现出规律性的变化，同样HF也表现出一些特殊性。

卤化氢性质答：稳定性 HF>HCl>HBr>HI HF:2000度以上还不见分解迹象(一般认为氟化氢不会热分解)。HCl:1000度以上开始缓慢分解。HBr:500度 HI：300度酸性 HF（中强酸）<HCl（强酸）<HBr（强酸）<HI（无氧酸最强酸）<HAt 原因是：卤素原子原子核对其核外电子的吸电子性大小按照F，Cl，Br，I的顺序递减，使得氢...

卤化铵热稳定性的原因答：卤化氢的稳定性，是分子间共价键决定的，也就是氢元素与卤素的共价键。而熔沸点是由于范德华力、氢键等分子间作用力决定的。卤化氢的热稳定性是指其受热是否易分解为单质： 2HX —→ H2 + X2 卤化氢的热稳定性依HF到HI顺序急剧下降熔沸点和物质分子间作用力和氢键有关一般相对分子...

卤族元素的沸点递变规律不是从上往下依次增大么?为什么说HF>HI>HBr...答：HF比较特殊，F元素的非金属性非常强，所以HF分子间形成氢键。形成氢键后，熔沸点大大提高。所以HF熔沸点最高。而HCl，HBr，HI无氢键，只需考虑相对分子质量大小即可。相对分子质量大的，熔沸点高。

卤化氢详细资料大全答：熔点也大于HCl和HBr。从化学性质来看，卤化氢和氢卤酸也表现出规律性的变化，同样HF也表现出一些特殊性。 稳定性 HF>HCl>HBr>HI。 HF：2000度以上还不见分解迹象（一般认为氟化氢不会热分解）。 HCl：1000度以上开始缓慢分解。 HBr：500度开始分解。 HI：300度开始分解。

求犀利解决请问各卤化氢的熔沸点如何判断,不要排布答：卤化氢HX均由分子组成，除HF一般分子间难以形成氢键（因为H-X键极性不足）。因此HX的分子间作用力是范德华力，其值一般随着相对分子质量增大而增大（因为相对分子质量增大通常意味着分子内电子更多，可极化作用更强，色散力更大，范德华力更大）。因此熔沸点HCl<HBr<HI。但由于F非金属性很强（电负性...

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