3g某有机物完全燃烧成8.8gCO2和5.4gH2O，求 ①、需要消耗多少氧气 ②该有机物有哪些元素组成？ ③各组成元

Question

的物质有多少克？

急急急急、

Answer 1

①、需要消耗多少氧气
8.8+5.4-3=11.2克
②该有机物有哪些元素组成
由生成CO2，H2O，首先可以判断一定有碳元素和氢元素，再计算是否有氧元素。
8.8gCO2中碳元素质量为：8.8*12/44=2.4克
5.4gH2O中氢元素质量为：5.4*2/18=0.6克
碳元素与氢元素的质量和为：3克，与原有机物质量相等，故原有机物只含有碳元素和氢元素。
③各组成元素质量。
上面已算。碳元素2.4克，氢元素0.6克

4，化学式为C2H6。

Answer 2

消耗O2=8.8+5.4-3=11.2克
n(C)=8.8/44=0.2 mol
m(C)=0.2*12=2.4克
n(H)=(5.4/18)*2=0.6mol
m(H)=0.6*1=0.6克
m(C)+m(H)=2.4+0.6=3克
所以只含有C，H元素。

Answer 3

由题目可知生成0.2molCO2和0.3molH2O，这样可以根据元素守恒算出碳元素质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，加起来刚好是3g，该有机物就只能含有C、H两种元素，所以产物中氧元素全部由氧气来，算出消耗氧气0.35mol，且可以算出碳氢个数比为1：3。