第1个回答 2019-12-09
A、氯原子质子数=核外电子数=17，原子结构示意图为
，题中为氯离子结构示意图，故A错误；
B、氮原子之间形成3对共用电子对，氮气分子的结构式为N≡N，故B错误；
C、氯化镁是离子化合物，由镁离子和氯离子构成，电子式为
，故C正确；
D、氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，故D错误．
故选：C．
第2个回答 2019-12-10
a．乙炔中碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，而1个氢原子只能与1个碳原子形成形成1对公用电子对，所以碳原子和碳原子间只能形成3对公用电子对，所以乙炔的电子式为
，将共用电子对换成短线即为结构式，乙炔的结构式为：h-c≡c-h，故a错误；
b．氟化氢分子中不存在阴阳离子，电子式中不能标出电荷，氟化氢正确的电子式为：
，故b错误；
c．硫离子的核外电子数为18，最外层为8个电子，
为硫原子结构示意图，硫离子结构示意图为：
，故c错误；
d．氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为：ba（oh）2=ba2++2oh-，故d正确；
故选d．
第3个回答 2019-12-06
a．硫离子的核外电子总数为18，硫离子正确的结构示意图为：
，故a错误；
b．氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为：
，故b错误；
c．中子数为10的氧原子，其质量数为18，该氧原子可以表示为：818o，故c错误；
d．二氧化碳分子为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的结构简式为：o=c=o，故d正确；
故选d．