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一定量的理想气体,从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力?
如题所述
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推荐答案 2021-03-10
恒温可逆过程,温度不变,PV=k
绝热可逆过程,PV^r=k,由画出的关系图可知(百度搜索,热力学过程可逆与不可逆过程的区别)在相同的终态压力P下,恒温可逆过程的体积大。
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其他回答
第1个回答 2019-05-16
C(因绝热过程无法从环境吸热,则同样温度下压力较低,体积较小.)
相似回答
不
具有
殊途同归,值变相等的热力学
量?
答:
热力学主要是从能量转化的观点来研究物质的热性质 ,它提示了能量从一种形式转换为另一种形式时遵从的宏观规律,总结了物质的宏观现象而得到的热学理论。热力学并不追究由大量微观粒子组成的物质的微观结构,而只关心系统在整体上表现出来的热现象及其变化发展所必须遵循的基本规律。它满足于用少数几个能直...
什么叫做卡诺循环?
答:
显然,在经历一个循环后系统的内能没有变化,这是循环的重要特征。准静态循环可以在p-V图上表示出来,如图17-12中的闭合曲线BC1DC2B所示。若循环是沿顺时针方向进行的,称为正循环;若循环是沿逆时针方向进行的,称为逆循环。需要指出,在本节的讨论中,我们按照通常的做法,在用A和Q分别表示功和热...
理想气体从相同的初态
出发沿
可逆
或不可逆两条
等温
途径
膨胀到相同
的终...
答:
因为是可逆过程,那么
等温膨胀
的对外做功,可以使得S2
的理想气体等温
回到S1.这样,末状态和初始状态完全一样;对于不可逆过程
,一定
不会使得S2的理想气体回到初态(否则就可逆了),并且更不会产生更多的功,否则我们可以利用一部分功,让S2回到S1,然后就多出来一定的功,从而违反热力学第二定律。所以W1...
等温可逆膨胀
和
绝热可逆膨胀
终
态
都是v2
气体压力相同
吗
答:
等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀终态都是v2气体压力不相同
。等温膨胀和绝热膨胀都会对外做功,但等温膨胀对外做功的同时还会从外界吸热,故其压强减小得慢一点,所以两者不同。
理想气体的等温
变化过程有何特点?
答:
对
一定质量理想气体等温可逆
过程的特征是气体压强P和体积V的乘积不变,PV=恒量。理想气体的内能仅仅是温度的函数,所以过程中内能不变。理想气体经等温过程由状态I(p1,V1)到状态 Ⅱ(p2,V2)时系统所做的功 v为气体的摩尔数,T为气体的热力学温度(见热力学温标),R为摩尔气体常数。理想气体的内能...
等温可逆膨胀
和
绝热可逆膨胀
的区别
答:
绝热可逆膨胀
:气体对外界做功
,气体膨胀
。根据热力学第一定律,可证明这是等熵过程,在这个过程中气体体积增大,压强降低,因而温度降低。
等温可逆膨胀
做的功大于绝热可逆膨胀做的功。3、计算公式不同 对于
理想气体,
等温可逆过程△U=△H=0, W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P...
1
理想气体等温可逆膨胀
答:
一、对于
理想气体,等温可逆
过程:1、△U=△H=0,2、W=-nRTlnV2/V1,3、Q=-W 二、绝热可逆过程:1、Q=0,2、△U=W=-P外dV(恒外压) 或 △U=nCv,mdT, △H=nCp,mdT 三、
绝热可逆膨胀
:物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆。四、定
温可逆膨胀
:物体的温度是...
物理化学中
,等温可逆膨胀
和
绝热可逆膨胀
的区别。
答:
而
绝热可逆膨胀
过程中温度发生改变,而且是降低,整个系统内能的改变是一部分用于做功,另一部分用于热能的改变 可以这样理解“
可逆等温
膨胀过程需向外吸热才可维持定温,而
可逆绝热
膨胀过程则需消耗自己的内能,其
膨胀到
与等温过程
相同压力
时必定处於较低温的状态,故相较於等温过程对外作较小的功.”...
理想气体
的热
膨胀
过程可以分为哪两种方式
答:
1.特征:压强不变,体积膨胀。2.规律:
一定质量的理想气体
在恒定压强下体积跟热力学温度成正比,即盖吕。萨克定律.公式可表示为ViV2T2Ti。三、
绝热膨胀
:一定质量的理想气体在与外界没有热量交换的情况下进行的膨胀过程.一般是在良好的绝热材料封闭的系统中进行的过程,或者因过程进行得太快,以至于同...
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一定量的理想气体从初态等温膨胀
一定量的理想气体从同一初态A出发
一定量的理想气体的初态温度为T
一定量的理想气体分别由出台a经
一定量的理想气体从a态变为b态
一定量的理想气体从a态出发经过
一定质量的理想气体从状态a经过
一定量的理想气体从a状态
一定量的理想气体从A态出发
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