什么叫渗透压？

Question

请给个概念，不要渗透压的实验。
两种溶液怎么比较渗透压的高低？

Answer 1

对于两侧水溶液浓度不同的半透膜，为了阻止水从低浓度一侧渗透到高浓度一侧而在高浓度一侧施加的最小额外压强称为渗透压。渗透压与溶液中不能通过半透膜的微粒数目和环境温度有关。

溶液渗透压，简单的说，是指溶液中溶质微粒对水的吸引力。溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高；反过来，溶质微粒越少，即溶液浓度越低，对水的吸引力越弱，溶液渗透压越低。

扩展资料：

渗透压的大小和溶液的体积莫耳浓度、溶液温度和溶质解离度相关，因此有时若得知渗透压的大小和其他条件，可以反推出大分子的分子量。范特荷夫因为渗透压和化学动力学等方面的研究获得第一届诺贝尔化学奖。依照范特荷夫定律，稀溶液的渗透压与溶液的体积摩尔浓度及绝对温度成正比。

参考资料来源：百度百科 渗透压

Answer 2

其实在这种简单的溶液系统中，可以将渗透压和溶液的浓度来做一个等价的考虑。（这是由于在这种溶液系统中影响渗透压的系数就只有溶液的浓度了）容度越大，渗透压越高。
这里理解为什么清水会像盐水方向渗透呢？
这实际上是扩散原理：
在盐水这边，盐的离子浓度较高，自然的会有一种离子从高浓度（渗透压高）向低浓度（渗透压低）扩散的趋势。但是由于中间有半透膜的阻挡，盐离子无法通过半透膜扩散。可是这种浓度差（渗透压差）依然存在，这样就只有通过水分子的渗透来调节两边不平衡的压差了。浓度低的一方的水分子向浓度高的一方扩散，这样的结果就是本来高浓度的盐溶液浓度降低（渗透压降低）而低浓度的一方渗透压不变（这里是不变的，其他的情况可能会升高）。但是二者之间的浓度差（渗透压差）越来越小，就缓解了原来的较高的渗透压差，使二者之间能够达到平衡。实际上就是缓解了盐离子想要扩散过来但就是不行的这种趋势。
所以了，就会产生这种清水向高渗透压的一方渗透的现象了。其实可以看成是稀溶液去稀释高浓度的溶液，使两边的溶液浓度差变小。
当然，理论上来说二者之间总是会存在着一定的渗透压差的，但是U形管的两端之所以会达到平衡实际上是由于多出来的那一部分渗透压同U形管两端的水面（高低不同）的水压（重力势能）平衡抵消了的缘故。

Answer 3

定义1：用半透膜把两种不同浓度的溶液隔开时发生渗透现象，到达平衡时半透膜两侧溶液产生的位能差。
定义2：水从低渗溶液穿过半透膜进入高渗溶液时产生的压力。
比较渗透压的高低：看单位体积内水分子的数目。 单位体积内水分子数目多，则渗透压低。单位体积内水分子数目少，则渗透压高本回答被提问者采纳

Answer 4

所谓溶液渗透压，简单的说，是指溶液中溶质微粒对水的吸引力。溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高；反过来，溶质微粒越少，即与无机盐、蛋白质的含量有关。在组成细胞外液的各种无机盐离子中，含量上占有明显优势的是Na+和Cl-，细胞外液渗透压的90%以上来源于Na+和Cl-。在37℃时，人的血浆渗透压约为770kPa，相当于细胞内液的渗透压。

Answer 5

不要看他们那些无用的东西。记住这句话：渗透压是容质微粒对水的吸引力。