高中化学

Question

1.强酸强碱中水的电离该怎么考虑？是氢离子或者氢氧根离子抑制了水的电离还是氢离子或者氢氧根离与水电离出的氢氧根离子或者氢离子反映促进了水的电离？弱酸弱碱中呢？
2.一定量的醋酸与氢氧化纳溶液发生中和反应，当醋酸根浓度与钠离子浓度相等的时候，为什么溶液一定呈中性? CH3COOH=（可逆）CH3COO-+H+, 当钠离子与醋酸跟相等的时候，氢氧根也与钠离子相等，与氢离子相等，反映促进了电离，不是还会继续电离出氢离子吗？而且这时要考虑醋酸钠的水解吗？
3.氯化银一步反应可以制得溴化银？
4.氢氧燃料电池在碱性电解液中，正极氧气失去电子，为什么是和氢氧根反应生成水？在酸性电解质中又是生成氢氧根？这个生成的氢氧根会和酸性电解液中的氢离子反应促进反应不？还有，氧气失去电子在不同环境中与不同物质反应，这是一个规律性的需要死记的东西还有立即性理解性的？ 如果是理解性的请阐述原理。
请慎重作答，您的回答关系到一个即将参加高考的学生的命运。

Answer 1

1、无论是是强酸强碱，还是弱酸弱碱中，都是氢离子或氢氧根离子抑制了水的电离。比如在强酸中，氢离子浓度大，为了保证c(H+)*c(OH-)=Kw（水的离子积常数）不变，氢氧根离子浓度减小，受到了抑制。
2、先解释下为什么相等：在这个水溶液中，存在电子平衡，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，明显的，如果醋酸根浓度与钠离子浓度相等，c(OH-)=c(H+)，中性。
因为大部分的H+和OH-都已经中和了，剩下的相等的H+和OH-只是很少的一部分，它跟水达到的电离平衡是同个道理。比如水的电离中，生成的H+和OH-也是相等的，但是已经达到一个动态平衡，不会再反应。而醋酸钠的水解当然是要考虑的，在电离方程式CH3COOH=（可逆）CH3COO-+H+中，其实可逆就是考虑上水解了。
3、氯化银一步反应是可以制得溴化银的，在溶液中，当溴离子达到一定溶度时，可以与氯化银生成溴化银，因为氯化银的溶解度比溴化银的大，也就是说溴化银比氯化银更难溶。
4、你问题好像出现错误了，电池中，应该是正极氧气得到电子，而负极的氢气才失去电子，和氢氧根反应生成水吧。因为在碱性溶液中OH-浓度大，所以在负极，阴离子还会失去电子，参与反应；假如只是H2的电离，生成的H+还是会和OH-反应，所以要和氢氧根反应。
而在酸性电解质中，是不会生成氢氧根的，你说的应该有问题。
当然是有规律性的，碱性性电解质中
正极：O2+2H2O+2e-=4OH-
负极：H2+2OH--2e-=2H2O
酸性电解质中，
正极：O2+4H++4e-=2H2O
负极：H2-2e-=2H+
中性电解质中，
正极：O2+2H2O+2e-=4OH-
负极：H2-2e-=2H+
其实道理都是跟中性电解质一样的，只是在碱性中，生成的H+要和OH-反应；而酸性中，生成的OH-要和H+反应，才会造成反应式的不同。
说得很详细了，希望你能够理解我在说什么。。祝你高考成功！

Answer 2

1. 强酸强碱中水的电离减弱，氢离子或者氢氧根离子抑制了水的电离，只要能电离出氢离子或氢氧根的物质都抑制水的电离
2. 醋酸根浓度与钠离子浓度相等，氢氧根与氢离子相等，溶液中性，因醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是完全电离的，但醋酸会水解，因此醋酸的量那个要比氢氧化钠多才能中性，其实醋酸的电离远大于水解。
3.弱溴化银的溶解度小于氯化银，就在利用难溶物质转化为更难溶物质，在溴水中加入氯化银。
4. 氢氧电池
（1）电解质为硫酸
负极：H2 — 2e— = 2H+
正极：O2 + 4H+ + 4e— = 2H2O
（2）电解质为强碱
负极：H2 + 2OH— — 2e— = 2H2O
正极：O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—

Answer 3

1，不考虑，水电离出来的H+ OH-的数量级是10-7次方，面对强酸强碱中庞大的H+或OH-，显得实在微不足道。
2，如果等量的醋酸与氢氧化钠溶液反应，得到的醋酸钠会水解，那么溶液中Na+不可能与醋酸根离子相等，而原话说的是 醋酸根浓度等于钠离子浓度，既说明 氢氧化钠加的略少，减少的量，即为平衡醋酸根水解的量。（从等量的角度出发，反推，就不用考虑氢氧化钠不足醋酸的电离平衡了）
3，卤族元素越靠上氧化性越强，这与其内部化学键的能量有关，沉淀难溶物质转化为更难溶物质，这个书上写的很清楚，在不考虑放射性元素的情况下AgI最牛
4，你也知道正极失去电子，不和氢氧根反应 难不成还让H+失去电子啊（H+有电子失么！）将水看成H-0H，溶液中不会有元素，自然是H+和OH-离子，也就是说，H+只有还原性，OH-只有氧化性。O2是氧化剂，H2是还原剂。如此搭配