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化学周期表的各项规律及主要元素元素详细性质?
规律要详细全面一些啊!!!及记忆方法!
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推荐答案 2011-05-30
一)元素周期律和元素周期表
1.元素周期律及其应用
(1)发生周期性变化的性质
原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。
(2)元素周期律的实质
元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化,是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也就是说,原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化,充分体现了结构决定性质的规律。
2.比较金属性、非金属性强弱的依据
(1)金属性强弱的依据
1/单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易,说明其金属性就越强。
2/最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强,说明其金属性也就越强,反之则弱。
3/金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律,金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙,说明甲的金属性比乙强。
4/金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强,对应金属的金属性就越弱。
(2)非金属性强弱的依据
1/单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与 反应,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,说明其非金属性也就越强。
2/最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强,说明其非金属性越强。
3/非金属单质问的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来,说明甲的非金属性比乙强。 如 Br2 + 2KI == 2KBr + I2
4/非金属元素的原子对应阴离子的还原性。还原性越强,元素的非金属性就越弱。
3.常见元素化合价的一些规律
(1)金属元素无负价。金属单质只有还原性。
(2)氟、氧一般无正价。
(3)若元素有最高正价和最低负价,元素的最高正价数等于最外层电子数;元素的最低负价与最高正价的关系为:最高正价+|最低负价|=8。
(4)除某些元素外(如N元素),原子序数为奇数的元素,其化合价也常呈奇数价,原子序数为偶数的元素,其化合价也常呈偶数价,即价奇序奇,价偶序偶。
若元素原子的最外层电子数为奇数,则元素的正常化合价为一系列连续的奇数,若有偶数则为非正常化合价,其氧化物是不成盐氧化物,如NO;若原子最外层电子数为偶数,则正常化合价为一系列连续的偶数。
4.原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系
1/原子半径越大,最外层电子数越少,失电子越易,还原性越强,金属性越强。
2/原子半径越小,最外层电子数越多,得电子越易,氧化性越强,非金属性越强。
3/在周期表中,左下方元素的金属性大于右上方元素;左下方元素的非金属性小于右上方元素。
5.解答元素推断题的一些规律和方法
(1)根据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律
电子层数=周期数,主族序数=最外层电子数
原子序数=质子数,主族序数=最高正价数
负价的绝对值=8-主族序数
(2)根据原子序数推断元素在周期表中的位置。
记住稀有气体元素的原子序数:2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数,即得该元素所在的纵行数。再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族;这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大1。
(3)根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置。
主族序数等于周期数的短周期元素:H、Be、Al。
主族序数等于周期数2倍的元素:C、S。
最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:C、Si
短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素:S。
(4)根据元素性质、存在、用途的特殊性。
形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素:C。
空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。
地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素:O。
最活泼的非金属元素:F;最活泼的金属元素:Cs;最轻的单质的元素:H;最轻的金属元素:Li;单质的着火点最低的非金属元素是:P。
6.确定元素性质的方法
(1)先确定元素在周期表中的位置。
(2)一般情况下,主族序数-2=本主族中非金属元素的种数(IA除外)。
(3)若主族元素的族序数为m,周期数为n,则:m/n<1 时,为金属,m/n 值越小,金属性越强;m/n>1 时,为非金属, m/n 值越大,非金属性越强;m/n=1 时是两性元素。
(二)原子结构
1.构成原子的粒子及其关系
(1)各粒子间关系
原子中:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
阳离子中:质子数=核外电子数+电荷数
阴离子中:质子数=核外电子数一电荷数
原子、离子中:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
(2)各种粒子决定的属性
元素的种类由质子数决定。
原子种类由质子数和中子数决定。
核素的质量数或核素的相对原子质量由质子数和中子数决定。
元素中是否有同位素由中子数决定。
质子数与核外电子数决定是原子还是离子。
原子半径由电子层数、最外层电子数和质子数决定。
元素的性质主要由原子半径和最外层电子数决定。
(3)短周期元素中具有特殊性排布的原子
最外层有一个电子的非金属元素:H。
最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。
最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素:依次是C、O、Ne。
电子总数是最外层电子数2倍的元素:Be。
最外层电子数是电子层数2倍的元素:He、C、S。
最外层电子数是电子层数3倍的元素:O。
次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si 。
内层电子总数是最外层电子数2倍的元素:Li、P。
电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。
2.原子、离子半径的比较
(1)原子的半径大于相应阳离子的半径。
(2)原子的半径小于相应阴离子的半径。
(3)同种元素不同价态的离子,价态越高,离子半径越小。
(4)电子层数相同的原子,原子序数越大,原子半径越小(稀有气体元素除外)。
(5)最外层电子数相同的同族元素的原子,电子层数越多原子半径越大;其同价态的离子半径也如此。
(6)电子层结构相同的阴、阳离子,核电荷数越多,离子半径越小。
3.核素、同位素
(1)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
(2)同位素:同一元素的不同核素之间的互称。
(3)区别与联系:不同的核素不一定是同位素;同位素一定是不同的核素。
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其他回答
第1个回答 2011-05-31
每一周期(即每一行)从左到右金属性减弱,非金属性增强(但是要注意只有金属不分才能说金属性,同样也只有分金属部分才能说非金属性,金属性也就是还原性,非金属性也就是氧化性)
每一族(即每一列)从上到下,左边的金属叫做金属性不断增强,也就是说最强的金属再最左下角(目前还未发现),右边的非金属部分从上到下非金属性不断减弱,也就是最强的非金属再最右上角,也就是F,但是最强的含氧酸是高氯酸,因为F没有含氧酸,他会氧化氧气
关于半径的递变规律是,每一周期从左到右半径不断减小,但是最右边的0族是不参与比较的,那些是惰性气体,是单元子分子,半径的算法和其他的不一样,这个不要求掌握,只要知道就可以了,也不会考
从上到下的递变规律是不断增大
主族最外层的电子束也代表了他的最高正化合价,比如氯在第7主族,那么最高价就是正七价,例如刚才提到的高氯酸,同样,F除外,高中不考虑
主族基本就是这些了,副族有一些是不满足这样的规律的,但是高中是不学习副族的,掌握好主族就可以了
还有,背元素周期表的时候,从上往下,按照一组一组的背,这样比较好记,而且还能方便归纳
第2个回答 2011-05-30
随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律:
同一周期,金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增
同一族,金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减
同一族的元素性质相近。
主族元素同一周期,原子半径随着原子序数的增加而减小
同一族,原子半径随着原子序数的增加而增大
对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小。(不适合用于稀有气体)
更多详情
http://baike.baidu.com/view/29273.htm
参考资料:
百度百科
第3个回答 2011-06-03
化合价:
一价请驴脚拿银,(一价氢氯钾钠银)
二价羊盖美背心。(二价氧钙镁钡锌)
一价钾钠氢氯银,二价氧钙钡镁锌;
三铝四硅五价磷,二三铁、二四碳;
一至五价都有氮,铜汞二价最常见。
正一铜氢钾钠银,正二铜镁钙钡锌;
三铝四硅四六硫,二四五氮三五磷;
一五七氯二三铁,二四六七锰为正;
碳有正四与正二,再把负价牢记心;
负一溴碘与氟氯,负二氧硫三氮磷。
初中常见原子团化合价口决:
负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,
还有负三磷酸根,只有铵根是正一。
氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖;
钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙。
记化合价,我们常用下面的口诀:
一价氢氯钾钠银,二价钙镁钡氧锌。
二铜三铝四七锰,二四六硫二四碳,
三价五价氮与磷,铁有二三要记清。
记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记:
钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
(四)
自编的小故事口诀,10分钟全背
在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事:
侵 害
从前,有一个富裕人家,用鲤鱼皮捧碳,煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈,这家有个很美丽的女儿,叫桂林,不过她有两颗绿色的大门牙(哇,太恐怖了吧),后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天,就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把,亲娘一生气,当时就休克了。
这下不得了,娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府,把大印假偷走一直往西跑,跑到一个仙人住的地方。
这里风景优美:彩色贝壳蓝蓝的河,一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅 ,因为它们不喜欢冬天,所以要去南方,一路上还相互提醒:南方多雨,要注意防雷啊。
看完了吗?现在我们把这个故事浓缩一下,再用6分钟时间,把它背下来。
侵害
鲤皮捧碳 蛋养福奶
那美女桂林留绿牙
嫁给康太反革命
铁姑捏痛新嫁者
生气 休克
如此一告你
不得了
老爸银哥印西提
地点仙
(彩)色贝(壳)蓝(色)河
但(见)乌(鸦)(引)来鹅
一白巾 供它牵
必不爱冬(天)
防雷啊!
好了,现在共用去8分钟时间,你已经把元素周期表背下来了,不信?那你再用余下的2分钟,对照一下:
第一周期:氢 氦 ---- 侵害
第二周期:锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶
第三周期:钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙(那美女鬼 流露绿牙)
第四周期:钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太反革命
铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者
砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克
第五周期:铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你
钼 锝 钌 ---- 不得了
铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤
碲 碘 氙 ---- 地点仙
第六周期:铯 钡 镧 铪 ----(彩)色贝(壳)蓝(色)河
钽 钨 铼 锇 ---- 但(见)乌(鸦)(引)来鹅
铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵
铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬(天)
第七周期:钫 镭 锕 ---- 很简单了~ 就是---- 防雷啊!
(五)
记忆力是人们积累知识、增长智慧的基本条件。要培养学生具有良好的记忆力,最根本的是要教会学生记忆的方法,掌握记得快、记得牢的要领。笔者结合初中化学知识,介绍几种巧妙的记忆方法。
一、比喻记忆法。
比喻记忆法就是运用比喻,把抽象的事理具体化,把深奥的道理浅显化,把陌生的东西熟悉化,从而增进大脑记忆的一种方法。
如一氧化碳还原氧化铜的实验步骤中,把一氧化碳气体的通入和撤出,比喻为“早出,晚归”,把酒精灯的点燃和熄灭,比喻为“迟到,早退”。
又如把盐酸的性质和用途比喻为乌龟壳,并编成歌诀,帮助学生形象记忆。“盐酸性质乌龟壳,一头一尾四只脚脚,前爪金属、氧化物,后爪盐、碱一起捉。头衔酸碱指示剂,尾巴除锈又制药”。
二、谐音记忆法。
通过谐音,可以使材料具有双重意义。这样一开始,识记材料便成双结对输入大脑,并分别与大脑中已有知识结构的不同层次相结合,等到回忆提取时,自然就多了一条渠道。根据这一原理,我们可以对某些零散的、枯燥的、毫无意义的材料地进行谐音处理,以形成新奇有趣的语句,这样就容易输入和方便提取了。例如:
1、记忆元素周期表中1-20号元素,氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖,钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙,谐音为“青海狸皮捧炭,蛋养弗奶。拉美旅归,林柳路呀”。解释:青海用狐狸皮捧木炭,由蛋养出来的动物就不用喂奶。拉美旅行回来,树林中柳树夹道风景多么好呀!
2、地壳中所含元素质量分数由多到少的顺序,氧硅铝铁钙,钠钾镁,谐音为“养龟铝铁盖,哪家没青(菜)?”。
3、电解水时,正负极产生的气体,谐音为“父亲养羊”。(负极氢气,阳极氧气。)
4、金属活动性顺序,钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金,谐音为“假(乞)丐拉美旅,心铁喜牵轻,统共一百斤”。
5、液态氮的沸点为-196℃,液态氧的沸点为-183℃,谐音记忆为“一把伞,依旧漏”。(183-196)
6、酸的pH<7,用谐音记忆“3(酸)<7”。
回复者:匿名 2010-04-19 13:34:48本回答被提问者采纳
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同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强
;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充:随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属...
元素周期表的性质规律
总结
答:
按照元素周期表的五个分区来总结其性质:
1. s 区:包括第ⅠA族和第ⅡA族,共两列。价电子层为ns1或ns2(n≥1)。价电子数等于主族序数
,也等于最外层电子数。2. p 区:包括第ⅢA族至第ⅦA族和零族,共六列。价电子层为ns2 np1-6(n≥2)。(1)价电子总数等于主族序数(零族除外);...
化学元素周期表规律
总结
答:
1.在周期表中,元素是以元素的原子序排列,最小的排行最先
。表中一横行称为一个周期,一列称为一个族。元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号,大小恰好等于该元素原子的核内电子数目,这个编号称为原子序数。2.原子的核外电子排布和性质有明显的规律性,科学家们是按原子序数递增排列...
化学元素周期表的规律
总结?比如金属性 非金属性等
答:
1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大
。2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。
失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强
,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。3、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,...
化学元素周期表中
有哪些
规律?
答:
元素周期表
内容如下:(1)“定性”
规律
:若主族元素族数为?m,周期数为n,则:①<1时为金属,值越小,金属性越强;②>1时是非金属,越大非金属性越强;③=1时多为两性元素。例如:Na是第一主族第三周期元素,=<1为金属,Cl是第七主族第三
周期元素?
=>1为非金属?。(2)“阴前阳下,...
元素周期表
排列
的规律
答:
1、描述元素的组合和
性质
:元素周期表按照原子量及原子序数的大小,将元素按照一定的规律排列成周期,从而使相似性质的元素在同一列中排列,方便人们对元素的性质进行分类和组合。2、预测元素的性质:
元素周期表的
排列
规律和
结构特点可以帮助
化学
家预测新元素的性质和行为模式,为新元素的研究提供指导。3、...
元素的
什么
规律
决定了它的什么
性质?
答:
原子半径的规律
:1、除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;2、同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表,此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种,归纳起来主要有:短式...
周期表中元素的性质
有什么
规律?
答:
短
周期元素
是指第一至第三
周期的
18种元素。相应的,第四至第七周期称为长周期。
性质
1、H:H2 无色无味气体 H2O 无色无味液体 H2O2 无色无味液体。2、He:He 无色无味气体 无氧化物。3、Li:Li 银白色有金属光泽固体 Li2O白色固体 Li2O2白色固体。4、Be:Be 银白色有金属光泽固体 BeO白色...
什么是
化学元素周期表的
内容呢?
答:
化学元素周期表(Periodic table of elements)是根据原子序数从小至大排序
的化学元素列表
。列表大体呈长方形,某些
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归在同一族中,如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体,非金属,过渡元素等。这使
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