各位高手帮帮忙：现有一硫酸溶液，其中既有硫酸锌，也有硫酸铝，如何测试硫酸锌及硫酸铝的浓度

Question

请详述测试方法及计算，谢谢各位大侠

Answer 1

是这样的，你先把化学式写出来：
硫酸铝： Al2(SO4)3
硫酸锌:ZnSO4
硫酸钠： Na2SO4
生成的硫酸钡的质量比为1：2：3即等于是产生的硫酸钡的沉淀的物质的量为1：2：3，又由于1mol硫酸钡只含有1mol的硫酸根部分，故而等于说是三种反应物需分别提供1mol、2mol、3mol的硫酸根。
那么Al2(SO4)3只需要 1/3mol就能够提供1mol的硫酸根，所以题目答案含有1/3。其余二者类似分析。

Answer 2

可以这样：
1. 先取一定体积的该溶液，加入足量的BaCl2溶液，将SO42-沉淀下来。得到BaSO4，质量记作m1
2. 再取相同体积的该溶液，加入足量的氨水(NH3·H2O)，过量氨水会溶解产生的Zn(OH)2，生成锌氨络离子：[Zn(NH3)4]2+，但过量氨水不会溶解Al(OH)3。过滤干燥之后可以测得生成氢氧化铝的质量，记作m2。
3. 最后就是计算，溶液中电荷总是守恒的，因此2[SO42-]＝2[Zn2+]＋3[Al3+] （为了方便就忽略溶液中H+和OH-，以及金属阳离子水解的影响）
将换算得到的数据代入上式就可以求得锌和铝的浓度了。