乙酸电离度和电离常数的测定的实验数据如下：
1、实验目的、数据记录与处理：通过测定醋酸的电离度和电离常数，了解弱电解质的电离规律，掌握电离度的计算方法和电离常数的测定方法。记录下各溶液的浓度和对应的pH值，然后根据电离平衡常数K的计算公式，计算出各溶液的电离度。
2、实验原理：醋酸是一种弱酸，其在水中的电离反应可以表示为HAc+H2O⇌H3O++Ac-。电离度是指溶液中已电离的分子数与总分子数之比，电离常数K是温度一定时，醋酸的电离平衡常数。
3、实验步骤：首先，用已知浓度的醋酸溶液配制一系列不同浓度的醋酸溶液。然后，用pH计测定这些溶液的pH值。最后，根据测得的pH值和醋酸的电离平衡常数K，计算出各溶液的电离度。
4、实验结果分析：通过对比不同浓度醋酸溶液的电离度，可以看出醋酸的电离度随着浓度的增大而增大，这与弱电解质的电离规律一致。同时，通过对比不同温度下的电离度，可以看出温度对醋酸电离度的影响。
5、实验结论和注意事项：我们了解醋酸的电离规律，掌握了电离度的计算方法和电离常数的测定方法，这对于我们理解和掌握弱电解质的性质具有重要意义。在实验过程中，要注意操作的准确性和安全性，避免对仪器造成损坏或对人身造成伤害。要严格按照实验步骤进行操作。
醋酸的相关知识
1、醋酸，也叫乙酸，化学式为CH3COOH，是一种有机一元酸，同时也是食醋的主要成分。纯的无水乙酸是无色的吸湿性液体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后形成无色晶体。其水溶液呈弱酸性且具有很强的腐蚀性，尤其对金属有强烈的腐蚀性，同时它的蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
2、在自然界中，乙酸分布广泛。例如，在水果或植物油中，乙酸主要以酯的形式存在；而在动物的组织内、排泄物和血液中，乙酸又以游离酸的形式存在。许多微生物都可以通过发酵将不同的有机物转化为乙酸。
3、作为一种重要的化学反应溶剂和化学中间产品，醋酸主要用来生产醋酐、醋酸乙烯、醋酸酯类、醋酸纤维素和金属醋酸盐等，同时也用作农药、医药和染料等工业的溶剂。此外，它还可发生取代反应、加成反应和氧化还原反应等多样化的化学反应。