一道化学题

Question

(1)0.1mol\L氨水和o.1mol\L氯化氨组成的缓冲溶液的PH值是多少？
（2）上述缓冲溶液100ml中加入0.1ml 1mol\L的盐酸后，PH值是多少
（3）上述缓冲溶液100ml中加入0.1ml 1mol\L的氢氧化钠溶液后，PH值是多少？
（4）若将上述缓冲溶液稀释5倍后，其PH值又是多少？

Answer 1

①缓冲溶液pH值由pKb和lg(C盐/Cb)两项决定,主要由pKb决定。
②缓冲溶液pH值可通过调整(C盐/Cb)比值(0.1-10)来调整,溶液的pH值范围(pH=pKa±1pH)。超出该范围,将不具缓冲能力。
③缓冲溶液有一定的缓冲容量,当(C盐/Cb)=1时缓冲能力最强。
氨水的电离常数为1.8*10^-5
1。pH＝pKb－lg(C盐/Cb)
＝lg(1/1.8*10^-5)-lg(0.1/0.1)
=9.255
2.3.4)
pKb=-lg(1.8*10^-5)
C盐:缓冲溶液100.1ml中氯化氨的浓度
Cb：缓冲溶液100.1ml中氨水的浓度
代入公式pH＝pKb－lg(C盐/Cb)计算即可。
你自己计算吧。