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如何通过计算或其他方法判断化合物原子的杂化轨道类型?
如题所述
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推荐答案 推荐于2017-12-15
一般来说,(中心原子所在族数+配位原子的化合价的绝对值*配位原子数)/2=X,若x=2,就是sp杂化;x=3,sp2; x=4,sp3;x=5,sp3d或者sp2d2...以此类推。但是氧原子做配位原子时要算它的化合价为0
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其他回答
第1个回答 2011-06-07
主要还是看空间形状,如正四面体是sp3,三角形是sp2,直线是sp,三角双锥是sp3d,正八面体是sp3d2,五角双锥是sp3d3,正方形是dsp2,还要注意孤对电子对标准形状的影响
第2个回答 2011-06-07
这倒是很简单,通过VSEPR理论来计算就好了,具体看书
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原子杂化轨道类型
的
判断方法
答:
价层电子对数判断法是重要的工具
。计算一个分子的价电子对数,可以识别出杂化轨道的类型(如等性sp3或不等性sp2)。以AsO43-为例,其四个单键和一个π键意味着它采用了sp3杂化。成键数目也为我们提供了线索。当以氢为基准,
通过计数σ键、孤电子对和配位数
,可以推断杂化轨道的形成。例如,COCl2中...
请问
如何判断
多
原子化合物的杂化类型
,例如乙烯,乙炔,还有苯
答:
一般可以看中心原子周围的电子对数:如果是2对
,就是sp杂化,为直线型;如果是3对,就是sp2杂化,为平面三角型;如果是4对,就是sp3杂化,为四面体型;所以:BeCl2为sp杂化、BF3为sp2杂化、CH4为sp3杂化、NH3为sp3杂化、H2O为sp3杂化。另外我们也可以通过分子构型来判断碳原子杂化类型:乙烯和苯为平面...
杂化轨道怎么判断?
答:
根据公式计算杂化类型。
判断公式为k=m+n。当k=2,sp杂化;k=3,sp2杂化;k=4,sp3杂化
。其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数。中心原子,就是分子形成是被当做中心的原子,例如硫化氢的中心原子为硫原子。其中,m的计算方法:m=(e-nd)/2。m:孤电子对数(指未成键电子)e:中心原子价...
杂化轨道类型
的
判断
答:
根据杂化轨道数目及夹角判断杂化轨道类型
。方法为:sp杂化轨道夹角为180º,空间构型为直线型;sp2杂化轨道夹角为120º,空间构型为平面正三角形;sp3杂化轨道夹角为109.5º,空间构型为正四面体结构。杂化类型的计算公式是:n为中心原子周围的粒子数,例如SO2中,n=2、SO3中n=3。m为:...
求
原子杂化轨道类型判断的方法
答:
1、找中心
原子
2、
计算
提供的电子对数 3、确定
杂化
。例子:SO2:中心原子S,提供6个电子(与主族序数一致),O不提供(氧族元素为周围原子时,不提供电子;若为中心原子,与主族序数一致,即6个)。共3对电子,3个
轨道
,所以sp2杂。BCl3:B提供3个电子,Cl提供1个电子(外围原子提供电子数=8-主...
怎么判断杂化轨道类型
答:
判断杂化轨道类型
的
方法
主要有以下五个:1、观察中心
原子的
价层电子对数。杂化轨道类型与中心原子的价层电子对数有关,可以根据价层电子对数来确定杂化轨道的类型。价层电子对数为3时,中心原子采用sp²杂化,形成三个杂化轨道。2、观察杂化轨道的能量特征。不同类型
的杂化轨道
具有不同的能量特征,...
如何判断杂化轨道
答:
等性杂化为正八面体结构,如SF6 说明:以上只是常见
的杂化轨道类型
,在配位
化合物
中还有更多的杂化类型。"头碰头"的
方式
重叠成σ键,"肩并肩"的方式重叠为π键 例如在乙烯(CH2= CH2)分子中有碳碳双键(C=C),碳
原子的
激发态中2px,2py和2s形成sp2杂化轨道,这3个轨道能量相等,位于同一平面并互成...
如何判断杂化轨道类型
答:
通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心
原子杂化
模型,成键电子对数:ABn中n的值;孤电子对数:(A价电子数-A成键电子数)/2。价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化(直线形),为3时为sp2杂化(平面三角形),为4时为sp3杂化(四面体),5——sp3d(三角双锥),6——sp3d2...
如何判断原子的杂化类型?
答:
2、根据配体:对于同一中心
原子
,不同配体产生的晶体场分裂能不同,当分裂能大于电子成对能时,配合物为内轨型,反之为外轨型。3、
判断杂化类型
:根据分裂的d轨道电子分布状态判断d轨道是否参与杂化,如果高能量的d轨道(如eg轨道)有空的就参与杂化,再结合配位数判断参与
杂化的轨道
有哪些,推断出杂化...
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