第1个回答 2011-01-06
例1：书写下列反应的离子方程式：
(1) 向NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：
(2) 向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液的离子方程式为：
(3) a：向KHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：
b：继续滴加Ba(OH)2至溶液呈中性的离子方程式为：
c：然后继续滴加Ba(OH)2至过量的离子方程式为：
.
分析：做这一类题要善于抓住问题的实质。即参加反应的离子是哪些？哪些离子是少量（即哪些离子完全反应）对于（1）题分析：可知参加反应的离子为HCO3－、Ba 2+ 、OH – (Na+不参加离子反应)，因Ba(OH)2少量，可知其中的离子Ba2+ 、 OH – 应完全反应。我们可假设其少到极限，只有“一分子”的Ba(OH)2 ，即一个Ba2+ 、两个 OH –。而OH –离子与两个HCO3–反应生成两个H2O分子和两个CO32-， 而两个CO32- 有一个与Ba2+ 结合转化为BaCO3 沉淀，剩余一个留在溶液中，则正确的离子方程式为：
1 Ba2+ + 2 OH – + 2HCO3－ = 1BaCO3 ↓ + 2H2O + 1CO32-
2CO32- + 2H2O
1BaCO3
对于第（2）个问题，因Ca(HCO3)2过量可知NaOH溶液中OH –完全反应我们仍可采用极端假设只有一个OH –则其与一个HCO3–反应生成一个CO32-、一个H2O分子，而Ca2+（足量）与CO32-反应生成Ca CO3沉淀，从而正确的离子方程式为：
OH – + HCO3– + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O
H2O + CO32-
CaCO3
对于第（3）a问我们仍然采用上述方法分析。设只有“一分子Ba(OH)2”即一个Ba2+ 、两个OH –，而SO42-和H+是过量的，则应以一个Ba2+两个OH –为标准进行配平书写，从而正确的离子方程式为：
Ba2+ + 2 OH – + SO42- + 2H+ = BaSO4↓ + 2H2O
b问中因为要使溶液成中性，则KHSO4溶液中的H+应完全中和, 而KHSO4溶液中的N(H+):N(SO42-) = 1:1而 Ba(OH)2溶液中N(Ba2+):N(OH –) = 1:2而H+与OH –1:1反应,从而可知Ba2+完全反应SO42-剩余一半,所以正确的离子方程式为:
Ba2+ + 2OH – + SO42- + 2H+ = BaSO4 + 2H2O
c问中因溶液呈中性后继续滴加Ba(OH)2溶液,这时只有SO42- 与Ba2+的反应,所以正确的离子方程式为： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
类型二：对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。
例2：请书写向FeBr2溶液中通入少量的Cl2反应的离子方程式。
解析：在FeBr2溶液中Fe2+和Br –均有还原性，但还原性Fe2+大于Br –，故通入少量的Cl2时Fe2+先被氧化，所以正确的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl–
另外对于某些特殊反应如：向苯酚钠溶液中不论通入“过量”还是“少量”的CO2均生成苯酚沉淀和NaHCO3。
总的来说,解这一类问题的方法就是先找出完全反应的离子,然后假定其少到了极限并设为“一分子”或“两分子”而另一反应物对应的离子足量,接着根据几种离子反应的量之比写出对应的离子,即可写出正确的离子方程式。
练习:书写下列反应的离子方程式：
(1) 向Ba(OH)2溶液中滴加少量的KHSO4溶液。
(2) 向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液。
(3) 向NaOH溶液中通入少量的CO2。
(4) 向NaOH溶液中通入足量的CO2。
(5) 向AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液。
(6) 向AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液。
(7) 向FeBr2溶液中通入与FeBr2等物质的量的Cl2。
(8) 向FeBr2溶液中通入足量的Cl2。
(9) 向Ca(H2PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液。
(10) 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至过量。
(11) 向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液中至过量。
(12) NH4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液。
(13) Mg(HCO3)2溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液。
(14) Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液。
参考答案： (1) Ba2+ + OH – + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O
(2) 2OH – + 2 HCO3– + Ca2+ = CaCO3↓ + 2H2O
(3) 2OH – + CO2 = CO32- + H2O
(4) OH – + CO2 = HCO3–
(5) Al3+ + 3OH– = Al(OH)3↓
(6) Al3+ + 4OH– = AlO2– + 2H2O
(7) 2Fe2+ + 2Br – + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl–
(8) 2Fe2+ + 4Br – + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl–
(9) Ca2+ +H2PO4– + OH– = CaHPO4↓ +H2O
(10) CO32- + H+ = HCO3 – , HCO3 – + H+ = CO2↑ + H2O
(11) CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
(12) NH4+ + HCO3 – + 2 OH– = NH3.H2O + CO32- + H2O
(13) Ca2+ + 2OH– + Mg2+ + 2HCO3 – = CaCO3↓ + MgCO3↓
(14) Mg2+ + 2HCO3 – + Ca2+ + 4OH– = CaCO3 ↓ + Mg(OH)2↓ + 2H2O
第2个回答 2011-01-06
1、盐酸溶液与碳酸钠溶液
向盐酸中滴加碳酸钠溶液：开始有气泡产生，后来无现象。
向碳酸钠溶液中滴加盐酸：开始无明显现象，然后有气泡产生。
2、氢氧化钠溶液与氯化铝溶液
向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液：开始产生白色沉淀，然后沉淀消失。
向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液：开始无明显现象，然后产生白色沉淀。
3、NaALO2溶液与盐酸
向NaAlO2溶液中滴加盐酸：开始产生白色沉淀，然后沉淀消失。
向盐酸中滴加NaAlO2溶液：开始无明显现象，然后产生白色沉淀。
4、磷酸和氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液
向磷酸中滴加氢氧化钙溶液：开始无明显现象，然后产生白色沉淀。
向氢氧化钙溶液中滴加磷酸：开始产生白色沉淀，然后沉淀消失。
5、硝酸银溶液和氨水
向硝酸银溶液中滴加氨水：开始有产生白色沉淀，此沉淀迅速转变成暗棕色，最后沉淀消失
向氨水中滴加硝酸银溶液; 开始无明显现象，然后产生白色沉淀, 此沉淀迅速转变成暗棕色.
6、氢氧化铁胶体与盐酸
向氢氧化铁胶体中滴加盐酸：开始产生红褐色沉淀，然后沉淀消失。
向盐酸中滴加氢氧化铁胶体：开始无明显现象，然后产生红褐色沉淀。
7、蛋白质胶体与活泼金属无机盐
向蛋白质胶体中滴加活泼金属无机盐溶液：开始无明显现象，然后产生白色沉淀。
向活泼金属无机盐溶液中滴加蛋白质溶液：开始便有白色沉淀产生，此沉淀不消失。
8、 硅酸钠溶液与盐酸
向硅酸钠溶液中滴加盐酸：产生白色胶状沉淀。
向盐酸中滴加硅酸钠溶液：得到无色透明的溶胶。
第3个回答 2011-01-06
(1)NaOH与AlCl3 前向后中滴加,开始有白色沉淀,后沉淀消失.反向加,开始无白色沉淀,后有沉淀.
(2)HCl与NaAlO2 前向后加,开始有白色沉淀,后白色沉淀消失.反向加,开始无白色沉淀,后产生沉淀.
(3)AgNO3与NH3·H20 前向后加,开始无白色沉淀,后有沉淀.反向加,开始有白色沉淀,后沉淀消失.
(4)Na2CO3与盐酸 前向后加,开始有气泡,后无汽泡.反向加,开始无气泡,后有气泡.
(5)Fe(OH)3胶体与强酸 前向后加,开始无红色沉淀,后有沉淀{Fe(OH)3+3H(+)===Fe(3+)+3H2O,Fe(3+)的盐作为电解质使胶体凝聚.}