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设水的电离平衡线如图所示．（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到______；（2）100℃时，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液和盐酸的体积比为______．（3）100℃时，若10体积pH=a的某强酸与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前两溶液的pH之间应该满足的关系是______．

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水的电离平衡曲线如图所示:(1)若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓...答：故不水解的钠离子浓度大于A-离子浓度，溶液显碱性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故答案为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；（3）设氢氧化钠溶液的体积为xL，硫酸溶液的体积为yL，pH=11的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度为：10-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为：...

...如图所示.(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升...答：（1）25℃时纯水中C（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，Kw=c（H+）．c（OH-）=10-14 ，当温度升高到100℃，纯水中c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L，Kw=c（H+）．c（OH-）=10-12 ；故答案为：10-14，10-12；（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-4 mol/L，pH=5的稀...

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水的电离平衡曲线如图所示: 若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子的...答：水电离出来的c(H + )与c(OH - )增大,K W 增大 25 ℃时,K W =c(H + )·c(OH - )=1×10 -14 ,100 ℃时,K W =c(H + )·c(OH - )=1×10 -12 ,故水的离子积增大,原因是温度升高,水的电离程度增大,水电离出来的c(H + )与c(OH - )增大,K W 增大。

水的电离平衡曲线如图所示: (1)若以A点表示25 ℃时水的电离平衡时的离子...答：(1)1×10 -14 1×10 -12 (2)2∶9 (3)0.004 100 ℃时，pH=6是中性溶液，(2)中的混合溶液pH=7呈碱性，则c(OH - )=10 -7 mol·L -1 = ，整理即可得出二者体积比。(3)中Ca(OH) 2 的离子积=c(Ca 2+ )·〔c(OH - )〕 2 ，c〔Ca(OH) 2 〕= ≈0.1...

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