• 所有问题

    • （6分）设水的电离平衡线如右图所示。 （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高

    （6分）设水的电离平衡线如右图所示。 （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子 积从___________增加到____________； A（2）将PH=8的Ba(OH) 2 溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH) 2 溶液和盐酸的体积比为__________ 。

    举报该问题
    推荐答案   2014-09-21
    （1）10 -14     10 -12   （2）2:9

    略
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    相似回答
    ...如图所示.(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升...答：即1×10-6mol/L×xL=1×10-5mol/L×yL，解得x：y=10：1，故答案为：10：1．（3）根据强酸的稀释定律：将pH=a的强酸加水稀释10b倍，溶液的pH变为a+b（当a+b＞7时即让a+b=7）可知，25℃时将pH=3的盐酸溶液，
    ...曲线如图所示.若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升...答：10=1×10-4mol/L；故答案为：1×10-4mol/L；
    ...所示:(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度,当温度升高到...答：c（OH - ）=10 -6 ×10 -6 =10 -12 ，故答案为：10 -14 ；10 -12 ；（2）由于0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，说明溶液显示碱性，HA属于弱电解质，电离方程式为：HA?H + +A - ，故答案为：HA?H + +A - ；（3）设氢氧化钠溶液的体积为xL，硫酸溶液的体积为yL，pH=9的NaOH...
    水的电离平衡曲线如图所示:(1)若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓...答：故不水解的钠离子浓度大于A-离子浓度，溶液显碱性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故答案为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；（3）设氢氧化钠溶液的体积为xL，硫酸溶液的体积为yL，pH=11的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度为：10-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为：...
    (1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子...答：L －1 时，由水电离的c(H ＋ ) =10 －12 /0.1 mol·L －1 =10 －11 ；往水中加水解的盐，将促进水的电离。（2）因为HA为一元酸，所以有0.001molHA电离，则C(H + )="0.001mol÷0.1L=0.01" mol/L，所以pH=-lgC(H + )=2，电离度α=n电离/n总="0.001" mol÷(...
    (1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子...答：②弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。则根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH 3 COOH＞H 2 CO 3 ＞HCN＞HCO 3 － 。又因为酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强，因此25℃时，有等浓度的①NaCN溶液、②Na 2 CO 3 溶液、③CH 3 COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为②...
    设水的电离平衡曲线如图所示 (1)若以A点表示25°C时水在电离平衡时的...答：（1）10 -14 ；10 -12 （2）2：9 （3）1×10 -4 mol·L -1
    ...所示。 (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上 ...答：（1） 10 -14 10 -12 （2）2∶9（3）6 11 11 略
    ...1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的...答：（1）25℃时纯水中c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=10-14 ，当温度升高到100℃，纯水中c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=10-12 ；100℃时1mol?L-1 的NaOH溶液中Kw=c（H+）?c（OH-）=10-12 ；c（OH-）=1mol/L，水电离出...
    大家正在搜
    影响水的电离平衡的因素水的电离平衡破坏水的电离平衡水的电离平衡常数电离平衡常数表达式曲轴上的平衡重设在曲轴设置平衡重的目的是曲轴上的平衡重一般设在哪个部位设有5个平衡不完全区组设计参数