Fe（OH）2在水中是白色沉淀，在空气中易被氧化，有关的实验现象是______，反应的化学方程式是______．实

Question

Fe（OH）2在水中是白色沉淀，在空气中易被氧化，有关的实验现象是______，反应的化学方程式是______．实验室可用下面两种方法制得白色的Fe（OH）2沉淀：方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．（1）若FeSO4溶液中含有Fe3+，可加入Fe粉使其还原，反应的离子方程式是______．（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法．（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是______．方法二：在如图装置中，试管Ⅰ里加入铁屑、稀H2SO4，试管Ⅱ里加入NaOH溶液，为了制得白色Fe（OH）2沉淀，实验时打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______．这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色．

Answer 1

氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁是红褐色沉淀，所以看到的现象是：白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（1）铁离子具有氧化性，能氧化铁生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe ²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe ²⁺；
（2）煮沸蒸馏水可除去其中溶解的O₂，故答案为：煮沸；
（3）Fe（OH）₂很容易被空气中的氧气氧化，实验时生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，避免生成的 Fe（OH）₂沉淀接触O₂而生成氢氧化铁，
故答案为：避免生成的 Fe（OH）₂沉淀接触O₂；
（4）打开止水夹，Fe与H₂SO₄反应生成H₂充满整个装置，反应一段时间后关闭止水夹，左侧试管内气压升高，反应生成的Fe²⁺沿导管进入右侧试管与NaOH反应生成白色沉淀Fe（OH）₂．若过早关闭止水夹，使左侧试管中的硫酸压入右侧试管中，将NaOH中和，则得不到Fe（OH）₂溶液，
故答案为：检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H₂纯净时，再夹紧止水夹．

Answer 2

氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁是红褐色沉淀，所以看到的现象是：白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe（OH）
3