反应焓变与各组分基准焓的关系

Question

一个化学式的反应焓变是用各组分的基准焓来加减计算，需要带入化学计量系数吗？

Answer 1

化学反应的焓变等于生成物总生成焓与反应物总生成焓之差。.

就是各组分基准焓带上化学计量数计算

Answer 2

不同种类的反应其焓变也不尽相同，如下：
有些反应的焓变值是有特殊定义的，如：
①中和热(是个负值)：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．
H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol.
1molHCl与1molNaOH发生酸碱中和反应的焓变值（即ΔH）和中和热都是-57.3 kJ/mol，但是2molHCl与2molNaOH发生酸碱中和反应的焓变值和中和热分别是-114.6kJ/mol，-57.3 kJ/mol。焓变值随反应物用量以及反应方程式系数的变化而变，但是中和热是不变的，因为它的衡量标准是生成1molH2O，与反应物多少无关。
②燃烧热（是个正值）：燃烧热是指1mol可燃物与氧气进行燃烧反应生成液态水时放出的热量。因为定义的是放出的热量，所以燃烧热是个正值。
H2(g) + 1/2 O2(g) == H2O(l) ;ΔH=-285.8kJ/mol.
1molH2与1/2molO2发生燃烧反应的焓变值（即ΔH）和中和热分别是-285.8kJ/mol，285.8kJ/mol，但是2molH2与1molO2发生燃烧反应的焓变值和中和热分别是-571.6kJ/mol，285.8kJ/mol。同样，这个反应的焓变值随反应物用量以及反应方程式系数的变化而变，但是燃烧热是不变的，因为它的衡量标准是1mol可燃物，与具体有多少物质参加反应无关。
另外还要注意，对于中和热，必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热，并且只有强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l)中和热均为57．3 kJ/mol，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ/mol.

Answer 3

有些反应的焓变值是有特殊定义的，如：
①中和热(是个负值)：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．
H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol.
1molHCl与1molNaOH发生酸碱中和反应的焓变值（即ΔH）和中和热都是-57.3 kJ/mol，但是2molHCl与2molNaOH发生酸碱中和反应的焓变值和中和热分别是-114.6kJ/mol，-57.3 kJ/mol。焓变值随反应物用量以及反应方程式系数的变化而变，但是中和热是不变的，因为它的衡量标准是生成1molH2O，与反应物多少无关。
②燃烧热（是个正值）：燃烧热是指1mol可燃物与氧气进行燃烧反应生成液态水时放出的热量。因为定义的是放出的热量，所以燃烧热是个正值。
H2(g) + 1/2 O2(g) == H2O(l) ;ΔH=-285.8kJ/mol.
1molH2与1/2molO2发生燃烧反应的焓变值（即ΔH）和中和热分别是-285.8kJ/mol，285.8kJ/mol，但是2molH2与1molO2发生燃烧反应的焓变值和中和热分别是-571.6kJ/mol，285.8kJ/mol。同样，这个反应的焓变值随反应物用量以及反应方程式系数的变化而变，但是燃烧热是不变的，因为它的衡量标准是1mol可燃物，与具体有多少物质参加反应无关。
另外还要注意，对于中和热，必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热，并且只有强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l)中和热均为57．3 kJ/mol，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ/mol.本回答被提问者和网友采纳