Ⅰ、①【猜想】反应可能是恰好反应,只有氯化钡(猜想三)、也可能是一种物质完全反应,另一种物质有剩余,若氢氧化钡过量,则含有氢氧化钡和氯化钡(猜想二);若盐酸过量,则含有盐酸和氯化钡(猜想四);②猜想一一定不正确,因盐酸与氢氧化钡不能共存.
【进行实验】③因为酚酞遇碱会变红色,而结论是猜想二不正确,即不含有氢氧化钡,故观察到的现象是溶液不变红色;
④取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量,而结论是猜想三不成立,猜想四成立,故实验现象:盐酸与碳酸钠反应产生气泡,盐酸消耗掉后,氯化钡再与碳酸钠反应产生沉淀;
结论:【反思与拓展】
⑤因为反应可能是完全反应,也可能是其中的一种反应物过量,因此在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物的用量;
⑥盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀;要处理烧杯内的溶液,把盐酸除去,使其溶质只含有BaCl
2,应向烧杯中加入过量的BaCO
3,因碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳,不会产生新的杂质.
Ⅱ(1)由图可知,当碳酸钠溶液质量加到2g时,溶液中盐酸恰好处理完,溶液呈中性.
(2)解 设原烧杯溶液中BaCl
2的质量为x,
BaCl
2+Na
2CO
3═BaCO
3↓+2NaCl (1分)
208 106
x (6g-2g)×13.25%=0.53g(1分)
=
x=1.04g(1分)
原烧杯溶液中氯化钡的质量分数
×100%
=10.4%(1分)
答:原烧杯溶液中氯化钡的质量分数是10.4%.
故答案为:①BaCl
2;②猜想一;
③溶液无明显变化(或溶液不变红色);④先有气体产生,后产生沉淀;
⑤反应物的用量⑥腐蚀铁质下水管(或污染水源);
⑦BaCO
3;
Ⅱ(1)2;
(2)10.4%.