高中化学

Question

首先 感谢百忙中帮我！

有个离子方程式：KClO3 =(双向箭头）K+ +ClO3- 这个方程式哪里出错了？
有个电离方程式 (NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO4 =(双向箭头）2 NH4+ +SO4^2-
错在哪里？
2.在盐类水解过程中，叙述正确的是：A.盐的电离平衡被破坏 B.没有发生中和反应
以上两句话都错了。错在哪里？
3.下列物质稀溶液中，溶质阴、阳离子个数比为1:2的是 。一个答案是：硫酸氢钠
硫酸氢钠中阴阳离子不是1：1么？
4.氢氧化钙水溶液、醋酸钠水溶液为什么不存在电离平衡？
最上面那个离子方程式中K+ +ClO3- 中间的“+”是方程式中的“+”

Answer 1

1,。KCLO3的那个方程式是电离方程式，KCLO3是盐类，属于强电解质，溶液中可以完全电离，不是可逆号，是等号
(NH4)2SO4也同样应该是等号而不是可逆号
2。A：没被破坏，电离平衡常数只与温度有关，盐类水解是其中的离子键断裂，然后离子与水中电离出的H+或者OH-结合，这也是为什么没有发生中和反应的原因（B）
3。硫酸氢钠在水中完全电离NaHSO4==Na+ + H+ +SO4 2-
如上面的方程式，1:2
4。Ca(OH)2和CH3COONa都是分别属于强碱，盐，都是强电解质

Answer 2

1,2个+？还有，无缘无故失去一个电子？？？？
2，A：没破坏
B:有中和反应
3，硫酸氢钠中阴阳离子是1:2！？记错了吧
4，
1，它们导电
2，氢氧化钙，醋酸钠都不电离平衡

Answer 3

首先 氯酸钾是强电解质 不应该用可逆号 硫酸铵也是强电解质不用可逆号的
电离平衡本来就是随外界条件改变而改变的 电离的时候会慢慢的达到平衡 说破坏不恰当 中和反应就是 氢离子 和氢氧根离子的反应 只要有水解就存在中和 因为水解会产生氢离子 或者是氢氧根离子 并且水解是可逆的 那就说明 会有谁生成 所以肯定有中和反应 硫酸氢钠中有氢离子 硫酸根离子 和钠离子 三种 阴阳比就是1比2了 是吧 电离平衡是对弱电解质说的 强电解质是不存在电离平衡的 因为所有溶解的分子都电离了 没有可逆反应发生的 像氢氧化钙（它虽然溶解度不大 但是只要是溶解的 全部电离 是强电解质） 错酸钠都是请电解质 就像氯化钠 你总不能说 氯化钠溶液也存在电离平衡吧