初中化学计算问题

Question

取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,加入一定量质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应化学方程式为
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
反应生成沉淀的质量
反应后所得溶液中溶质的质量分数，精确到0.1％。

Answer 1

分析：此反应有沉淀生成，因此反应后所得溶液的质量等于：参加反应的氢氧化钠溶液的质量+硫酸铜溶液的质量-生成沉淀的质量。分别算出硫酸铜溶液的质量、生成Cu(OH)2和Na2SO4的质量即可。

解：设100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,加入X克质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应反应生成沉淀的质量为Y克，生成硫酸铜的质量为Z克。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80 98 142
20%X 100*8% Y克 Z克
160/（20%X ）=80/（100*8%） =98/Y=142/Z
X=80
Y=9.8
Z=14.2
根据化学反应质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为：
100+80-4.2=175.8克
反应后所得溶液的质量分数为：
14.2/175.8*100%=8.1%
答：反应生成沉淀的质量为9.8克，反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.1%。

Answer 2

沉淀质量：98X0.8/80=0.98g
硫酸铜质量：160X0.8/80=1.6g
原硫酸铜溶液质量：1.6/0.2=8g
硫酸钠质量：142X0.8/80=1.42g
溶质质量分数：1.42/108X100%=1.3%

Answer 3

沉淀9.8g,反应后所得溶液质量分数为12.6%

Answer 4

只要算出氢氧化钠的质量，求出它的摩尔量，根据方程式各个物质的分子量和比例就可以算出来啦，动动脑筋