1、同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子,亚铁离子>铁离子;
2、同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子;
3、同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子;
4、具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子
硫离子>氯离子>钾离子>钙离子;
5、同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径,又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子
负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。
离子半径的测定:
通过
一射线晶体分析的方法
,可以测定阴阳离子之间的距离,
由离子间距离,相同类型电子结构的离子,
由几种晶体,不同的正负离子的接触情况,就可算出离子半径值。鲍林曾从另一角度研究过离子半径问题。
离子半径由于配位数的不一样而有所不同,当配位数为a
时,以配位数为6
作标准可计算得:
ra
,ra=
,n
为波恩指数(
配位数为12、8、6、4
时,相应除系数1.12、1.03、1.0、0.94
),
但从实际数据回算,似乎并不完全符合公式。
由离子半径的定义及其值的确定可见,
实际存在的各元素离子形成的晶体与NaCI
型离子晶体有差别;
X
一射线测定需要有结晶好的晶体,但往往有不少元素的离子晶体很难制备,或结晶不好,所以前人所提供的离子半径值相互之间存在差异,
以及有些价态没有离子半径值就不足为奇了。
扩展资料:
离子半径反映离子大小的一个物理量。离子可近似视为球体,离子半径的导出以正、负离子半径之和等于离子键键长这一原理为基础,从大量X射线晶体结构分析实测键长值中推引出离子半径。
离子半径的大小主要取决于离子所带电荷和离子本身的电子分布,但还要受离子化合物结构型式(如配位数等)的影响,离子半径一般以配位数为6的氯化钠型晶体为基准,配位数为8时,半径值约增加3%
;配位数为4时,半径值下降约5%。负离子半径一般较大,约为1.3~2.5埃;正离子半径较小,约为0.1~1.7埃。
根据正、负离子半径值可导出正、负离子的半径和及半径比,这是阐明离子化合物性能和结构型式的两项重要因素。
例如:Na+在配位数为4、6、8、9、12时,离子半径分别是99、102、118、124、139
pm;O2-离子的半径在配位数为2、6、8时,离子半径分别为121、140、142
pm等。
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