化学键实质问题

Question

既然说化学键的本质是电磁力那么化学反应使得电磁力断开以后一般带有能量的变化
但是为什么力的断开会使得能量变化？断开的过程又是什么样的？什么才叫断开？
我的理解：断开就是原本的力被其他的力代替了，产生了差值，而差值就带来了能量的变化，但是如果是这样那我假设“用两个带异种电荷的小球A,B相隔一定距离来模拟原本的力，然后在拿另一个带电量不同的小球C代替A,B其中一个小球来模拟化学建的变化”但是想想就知道这样是不可能象化学变化那样有，热，光之类的能量变化。
希望能用微观和宏观的观点解释下谢谢~
我是想知道为力为什么会变成热？

Answer 1

化学键本质上是电磁力。在结构上，它是公共电子绕着两个原子核，以一定特殊轨道运动。当“断开”时，公共电子不再绕两个原子核运动，而是回到一个上。这个过程有电子的跃迁，会有电磁波，也就是光产生。至于热，那就是原子运动快慢、光子与原子相互作用问题，也差不多。宏观上很难模拟，因为不好模拟电子轨道跃迁——这是量子特性，在微观上才能体现。
附： “超级可爱小金金 ”的回答不正确，原子核的万有引力没有那么强大，比电磁力弱多了，与原子核都带正电所造成的斥力来比，基本可以忽略。
又：
热是什么，热是微观粒子的运动而已。力可以影响运动，粒子的动能和相互间的势能改变，表现在宏观上就是吸放热。

Answer 2

首先说下物理，电位差会导致吸引力，而这个吸引力就会促使两微小物体吸引或排斥，这样就会改变电位差，所以导致电能转化为动能，但是总能量是守恒的。
化学键就是原子外电场的作用和核的引力，是处与一个平衡状态的。
根据牛顿万有引力定律，物体之间都会有引力，这个引力在宏观（宇宙天体）和微观（原子分子）上体现得明显，当两原子靠近时，其原子核会相互吸引，但是而核外电子会产生相互排斥，当两原子核达到一定距离后，核的引力等于电子的斥力，这样就达到了一个平衡，所以这才是化学键的基本原理。
当你破坏这个平衡的时候，电位会改变（克服核的引力做功），在宏观上就是能量的变化。
如果你问为什么有些反应还是放热的，其原理就是先克服这反应物原子间的力（就是化学键）形成新的原子间的力，但是新形成的力要比以前的力更大（化学键更强）这样就会放热，这也就是为什么有些反应在反应前需要加热，但是反应中就不需加热了，原因就是反应中会放热，这个热量可以给其他反应物提供热量进行反应。本回答被提问者和网友采纳

Answer 3

一切变化的推动力都是能量 能成键是因为电子与轨道匹配 能量降低 而反应时由于外界能量的输入或自身变化时能量降低的推动 使得体系变化 从物理的角度 可以说化学键是电磁力但与宏观物体的力不同 化学键变化时电子变化 能量以光子的形式释放

Answer 4

dsa