1.在实验室里,应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应,钠的密度比煤油的大,沉在煤油底部,煤油起到隔绝空气的作用。
2Na+O2Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2.B
3.B
4.(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
(2)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
5. 1 kg Mg与1 kg Al分别与足量盐酸反应时,1 kg Al放出的H2多。(1 kg Mg与足量盐酸反应可放出83 g H2,1 kg Al 与足量盐酸反应可放出111 g H2。)
设体积为1 000 cm3,则Mg的质量为1 738 g,约72.4 mol,反应可产生H2 144.8 g;Al的质量为2 700 g,约100 mol,反应可产生H2 300 g。所以相同体积的Mg、Al分别与足量盐酸反应,Al放出的H2多。
6.建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。
7.建议教师帮助学生列表比较几种主要因素,再由学生查阅资料,填表比较、分析,最后得出结论。
参考资料:http://www.pep.com.cn/gzhx/gzhxjs/0pl/kb/jsys/bx1/201009/t20100916_900875.htm