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na2hpo4水溶液的质子条件式
如题所述
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推荐答案 2022-12-17
c(H+)+ c(H2PO4-)+ 2c(H3PO4) = c(PO43-)+ c(OH-)。磷酸氢二钠,又名磷酸一氢钠,化学式为Na?HPO?,是磷酸生成的钠盐酸式盐之一。na2hpo4水溶液的质子条件式为c(H+)+ c(H2PO4-)+ 2c(H3PO4) = c(PO43-)+ c(OH-),na2hpo4为易潮解的白色粉末,可溶于水,水溶液呈弱碱性。
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:[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[PO43-]
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:[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[PO43-]
磷酸二氢钠
的质子条件式
答:
H2PO4→H+ +HPO42-,H2PO4→2H+ +PO43-,H2PO4+H2O→H3PO4+OH-,H2O→H+ +OH-
,可见每产生一个HPO42-要产生一个H+,每产生一个PO43-要两个H+,H2O电离出一个OH-也要同时产生一个H+,但OH-还来自H2PO4-的水解(每水解出一个OH-要出现一个H3PO4),所以是[H+]=[HPO4-]+...
可不可写出
Na2HPO4质子条件式
的过程
答:
==H3PO4十H2O⑤ H2O+H2O == H3O+ + OH- ⑥
得质子的产物:H3O+, HCN, H2PO4- , H3PO4【得两个质子系数2】失去质子的产物:NH3·H2O,PO43-, OH- 所以质子条件式:[H3O+]十[HCN]十[H2PO4-]十2[H3PO4]=[NH3.H2O]十[PO4 3-]十[OH-]H3O+可以简写成H+ ...
大学理化分析题
答:
1)HPO42-电离出H+生成PO43-、H2O电离出H+生成OH- 2)HPO42-能接受H+生成H2PO4-、 HPO42-能接受2个H+生成H3PO4 H2O能接受H+生成H3O+(即游离的H+)因此:
Na2HPO4的质子条件式
[H3PO4]*2 +[H2PO4-] +[H+]=[PO43-]+[OH-] --- 当然也可用电荷守恒和物料守恒来计算:电荷守恒...
NaH2PO4
+
Na2HPO4质子条件式
怎么写啊,好心人帮帮忙(^_^)
答:
用零基准法,很容易得到
NaH2PO4
:[H+] + [H3PO4] = [OH-] + [HPO42-] + 2[PO43-]
Na2HPO4
:[H+] + [H2PO4-] + 2 [H3PO4] = [OH-] + [PO43-]
计算1.0×10-2mol.L-1
Na2HPO4溶液的
PH值。(已知Ka1=7.6×10-3, Ka2=...
答:
HPO4(2-)为两性物质,在
溶液中的质子条件式
为:H+ + H2PO4(-) = PO4(3-) + OH- 则:[H+] + [H+][HPO4(2-)]/Ka2 = Ka3[HPO4(2-)]/[H+] + Kw/[H+]c=0.01mol/L cKa3 = 4.4*10^(-15) < Kw, 不能忽视水的电离;〔H+] = 开平方{(cKa3 + Kw)/(c/Ka2)...
写出下列化合物
水溶液的
PBE:(2)
Na2HPO4
(3)Na2S?
答:
PBE,根据酸碱质子理论,酸碱反应的本质是 质子的传递。当 反应达到 平衡时, 酸失去质子物质的量应与 碱得到质子物质的量相等,据此列出失质子产物与得质子产物的浓度关系式,称质子平衡(proton balance equation,PBE),亦称
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,它是计算各类酸、碱
溶液
酸度、 碱度的依据。质子平衡式书写过程如下...
化学pbe是什么意思?
答:
当酸碱反应达到平衡时,酸失去质子的数目必然与碱得到质子的数目相等,据此列出失质子产物与得质子产物的浓度关系式,称质子平衡(proton-balance-equation,PBE),亦称
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