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硫酸氢钠是以电离还是水解为主
如题所述
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推荐答案 2016-01-19
硫酸氢钠是强酸的酸式盐,溶于水,只能电离,不能水解。
NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-
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第1个回答 2016-01-19
完全电离,没有水解
NaHSO4===Na+ + H+ + SO42-
相似回答
NaHso3为什么
是电离
大于
水解
化学
答:
也可以通过数据帮助理解,通过数据计算,发现HSO₃-的电离常数(Ka₂)大于其水解常数(Kh),
所以以电离为主
硫酸氢钠
为什么全部
电离
而不
水解
答:
硫酸氢钠是强电解质
,在水中只电离生成钠离子、氢离子、硫酸根(强酸酸根),而不水解.强酸都是强电解质,如硫酸在水中会电离生成氢离子和硫酸根,而其溶液中没有硫酸氢根.后面两个是弱电解质,在水中既电离又水解,但电离大于水解(水解一般都是微弱的),且若有多步水解的话,以第一步为主(如磷酸氢...
为什么
硫酸氢钠
溶液
电离
大于
水解
?
答:
一般认为硫酸氢钠在水溶液中不水解,完全电离
,因为对应的酸是硫酸,所以酸根基本不水解。所以它的溶液电离大于水解
NaHSO4
电离
程度跟
水解
程度的比较
答:
在水溶剂体系里硫酸氢钠电离程度大于水解程度
。硫酸氢钠的电离将导致溶液呈酸性,水解将导致溶液呈碱性,所以通过测定硫酸氢钠溶液的酸碱性来判断,测定的结果是溶液呈酸性,从而判断出硫酸氢钠电离程度大于水解程度。不过,一般在中学阶段认为硫酸属于二元强酸,属于强电解质,发生完全电离。没有特别提示性...
硫酸氢钠
为什么全部
电离
而不
水解
?
答:
硫酸氢钠
在水中完全
电离为
钠离子 氢离子和硫酸根离子 溶液为酸性环境会抑制
水解
而且钠离子为强碱根 硫酸根为强酸根 本来就基本不会水解 像碳酸根等弱酸根由于结合了水的氢离子后存在一个电离平衡 才使水显碱性的 总之电离和水解有的时候是根本讲不清的 因为平时老师是为了让我们明白...
硫酸是
强酸所以NaHSO4只
电离
不
水解
(求解释)
答:
而
硫酸氢钠
溶液中,因为硫酸是强酸,全部
电离
,硫酸氢根不会存在,硫酸氢钠也会全部电离,出钠离子,氢离子,硫酸根离子。因为硫酸为强酸,全部电离,(弱酸才部分电离)所以硫酸跟不会和氢离子结合
成硫酸
,(可以理解为解释瞬间结合了,因为是强酸,所以马上全部电离了),没有生成更弱的电解质,所以不...
硫酸氢钠
的硫酸氢根为什么能
电离
出氢离子和硫酸根离子?
答:
这里的碳酸氢钠为强碱弱酸盐碳酸氢根离子的去向有两种(1)
电离
:HCO3(-)===H(+)+CO3(2-)(2)水解:HCO3(-)+H2O===H2CO3+OH(-)显碱性的原因它的电离和
水解都是
可逆的,也就是部分电离,部分水解,所以它不能像
硫酸氢钠
那样电离显酸性它
以水解为主
,显碱性!
关于高中化学一个问题
答:
一
是硫酸氢钠
,由于硫酸是强酸,所以其酸式盐完全
电离
得钠离子氢离子和硫酸根,没有
水解
问题;二是磷酸二氢钠和亚硫酸氢钠,二者电离得到的酸式根电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性;三是其他的酸式盐,与第二种相反,溶液显碱性。不是"HA离子只电离不水解",而是电离程度远大于水解程度;NaHA = Na...
为什么碳酸氢钠水溶液呈碱性,
硫酸氢钠
水溶液呈酸性
答:
1、
硫酸氢钠
溶液,碳酸根只能
水解
,所以显碱性。会发生
电离
:。同时也会发生水解:。电离和水解同时进行。但水解程度比电离程度大,所以综合的结果就是溶液显碱性。2、碳酸氢钠溶液中,碳酸氢根可以电离,也可以水解,但是电离趋势大于水解趋势,所以溶液显酸性。硫酸氢钠水溶液水解过程:。
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