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向20毫升氯化铝溶液中滴入2摩尔每升氢氧化钠溶液时,沉淀质量与所滴加氢氧化钠溶液体积(ml)
假设溶液中有氢氧化铝0.39克,则此时用去氢氧化钠溶液的体积为?(写出计算过程)
答案是:7.5毫升和17.5毫升
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推荐答案 2011-01-02
氢氧化钠不足时,反应方程式为
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
120 78
x 0.39
x为0.6g,算出需要2摩尔每升氢氧化钠为7.5ml。
氢氧化钠过量时候,有一部分氢氧化铝溶解。方程式为
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
少个数据吧,三氯化铝浓度。
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向20毫升氯化铝溶液中滴入2摩尔每升氢氧化钠溶液时,沉淀质量与所滴加
...
答:
NaOH总的物质的量是0.03+0.005=0.035
mol
V=n/c=0.035/2=0.0175L=17.5mL
向20毫升氯化铝溶液中滴入2摩尔每升氢氧化钠溶液时,沉淀质量与所滴加
...
答:
x为0.6g,算出需要
2摩尔每升氢氧化钠
为7.5ml。氢氧化钠过量时候,有一部分
氢氧化铝
溶解。方程式为 Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]少个数据吧,三氯化铝浓度。
向20毫升氯化铝溶液中滴入2摩尔每升
的
氢氧化钠溶液时,
得到氢氧化铝
沉淀
的...
答:
(1)A点说明
氯化铝和氢氧化钠
按照1:3反应生成
氢氧化铝沉淀
(且沉淀量最大)和
氯化钠溶液
,B点说明氢氧化铝沉淀恰好完全溶解得到四羟基合铝酸钠溶液。(2)Al3+ + 3OH- === Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- (3)氢氧化铝沉淀0.39克这个给的数据不全,无法求出。
...的
AlCl 3 溶液中滴入
2.5
mol
/LNaOH
溶液时,
得到
沉淀
的
质量与所滴加
NaO...
答:
(1)根据图示可知,图中随着加入
氢氧化钠溶液
逐渐增多,生成的
氢氧化
铝
沉淀质量
逐渐增大,到达a点
时沉淀
达到最大;从a点之后,生成的氢氧化铝沉淀逐渐溶解,在图中b点氢氧化铝完全溶解,故答案为:Al 3+ 完全沉淀;Al(OH) 3 刚好完全溶解;(2)把NaOH
溶液滴入AlCl 3 溶液中,
先产生Al(OH) 3...
氢氧化钠溶液
加入
氯化铝溶液中和
氯化铝溶液加入氢氧化钠溶液中,生成...
答:
不一定相同.
氯化铝向氢氧化钠溶液,
由于氢氧化钠一开始就过量,所以直接生成偏铝酸根,直到氯化铝过量才生成氢氧化铝沉淀.而把
氯化铝中滴加氢氧化钠
先生成氢氧化铝
沉淀,
随氢氧化钠增加沉淀溶解(生成偏铝酸钠)
用
氯化铝溶液和氢氧化钠溶液
反应
,沉淀
量为最多沉淀量一半
答:
产物为
氢氧化铝和
铝酸钠 共2个铝离子,3个氢氧根离子,所以是2:3
向一定量的
氯化铝溶液中滴入
一
摩尔每升
的
氢氧化钠溶液时
得到强化铝的...
答:
要生成氢氧化铝
沉淀,
说明氢氧化钠是不足量或恰好完全反应时0.39克
氢氧化
铝的物质的量为0.39/78=0.005
mol
AlCl3
+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 3 1 X 0.005mol x=0.015mol
氢氧化钠溶液
体积为0.015mol/(1mol/L)=0.015L
往200
ml
1
mol
∕L的
氯化铝溶液中滴加
1mol∕L的
氢氧化钠溶液,滴加
过程中...
答:
0.6÷1=0.6L=600mL (2)若氢氧化铝的质量为7.8克时,加入
氢氧化钠
的溶液体积可能是300mL或700mL。7.8g即0.1
mol
可能为0.1×3=0.3mol,此时NaOH体积为300mL 也可能为0.2×3+(0.2-0.1)×1=0.7mol,此时NaOH体积为700mL (3)假设溶液的体积可以相加,求B点
溶液中
偏铝酸钠...
向一百毫升两摩
每升
的
氯化铝溶液中
逐滴加入NaOH溶液100
毫升时
产生
沉淀
7...
答:
1 3 78 0.2 0.6 15.6 15.6-7.8=7.8 氢氧化钠又溶解了7.8克
氢氧化铝
又消耗0.1
mol氢氧化钠
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 1 78 0.1 7.8 加一起共消耗0.6+0.1=0.7molNaOH cNaOH=0.7/0.1=7molL- C正确 ...
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