“氢能”将是未来最理想的新能源。Ⅰ．实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的
“氢能”将是未来最理想的新能源。Ⅰ．实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。 A. 2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l) △H=-142.9kJ/molB. H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) △H=-285.8kJ/mol C. 2H 2 +O 2 =2H 2 O(l) △H=-571.6 kJ/mol D. H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(g) △H=-285.8 kJ/molⅡ．某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H 2 的反应步骤：①CaBr 2 +H 2 O CaO+2HBr②2HBr+Hg HgBr 2 +H 2 ③HgBr 2 +_____ ______ ④2HgO 2 Hg+O 2 ↑ 请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：__________________。根据“绿色化学”的思想评估该方法制H 2 的主要缺点：_______。Ⅲ．利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。(提示：反应②的产物是O 2 、SO 2 和H 2 O) 完成下列反应的化学方程式：反应①_______________；反应②_____________。此法制取氢气的最大优点是__________________ Ⅳ．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g) △H<0 在850℃时，K=1。(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____（填“大于”“小于”或“等 于”）1。(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H 2 O、 1.0 molCO 2 和xmol H 2 ，则 ①当x=5.0时，上述平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。(3)在850℃时，若设x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H 2 的体积分数分别为a%、b%，则a_____（填“大于”“小 于”或“等于”）b。V．氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu 2 O 在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu 2+ 和单质铜。(1)现有8g氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8 g，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是_____；(2)若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体_______g；(3)若将6 8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应， ①生成标准状况下1. 568 L的气体（不考虑NO 2 的溶解，也不考虑NO 2 与N 2 O 4 的转化)，则该气体的成分是_______，其物质的量之比是_______； ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤出来，得晶体23. 68 g。经分析，原溶液中的Cu 2+ 有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式：_______。
| Ⅰ．B Ⅱ．HgBr 2 +CaO  HgO+CaBr 2 ；循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染Ⅲ．SO 2 +I 2 +2H 2 O  2HI+H 2 SO 4 ；2H 2 SO 4  2SO 2 ↑+O 2 ↑+2H 2 O；SO 2 和I 2 可循环使用，无污染Ⅳ．(1)小于；(2)①逆反应；②0≤x<3；(3)小于 V．(1)2：1；(2)4.8；(3)①NO、NO 2 ；4:3；②Cu(NO 3 ) 2 ·6H 2 O |