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下列物质的电子式书写正确的是( )A.B.C.D.N2的结构
下列物质的电子式书写正确的是( )A.B.C.D.N2的结构式
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推荐答案 推荐于2016-03-18
A.氯化镁为离子化合物,氯离子需要标出电荷,且分别写在镁离子两边,正确的电子式为:
,故A错误;
B.硫化氢为共价化合物,分子中不存在阴阳离子,硫化氢的电子式为:
,故B错误;
C.甲基中存在3个碳氢键,碳原子最外层含有7个电子,甲基的电子式为:
,故C正确;
D.氮气分子存在氮氮三键,结构式中不需要标出氮原子的孤对电子,氮气的结构式为:N≡N,故D错误;
故选C.
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下列
各项中表达
正确的是(
)A
.NH3分子
的电子式
:
B
.
N2的结构
式:N≡N
C
.乙 ...
答:
氨气电子式为,故A错误;B、氮原子最外层有5个电子,要达到稳定结构得形成三对共用电子对,电子式为,
所以结构式为N≡N
,故B正确;C、烯烃结构简式不能省略碳碳双键,乙烯的结构简式为CH2═CH2,故C错误;D、甲烷中碳原子与氢原子形成1对共用电子对,...
下列物质的电子式书写正确的是(
)A.B.C.D
答:
电子式为:,故
C
错误;D.氨气为共价化合物,N原子周围8个电子,氨气
的电子式
为,故
D正确
;故选D.
下列物质的电子式书写正确的是(
)A
.氯化氢 H+[Cl]-
B
.二氧化碳
C
.氮气
D
...
答:
A.氯化氢为共价化合物,分子中没有阴阳离子,氯化氢的电子式为:,故A错误;
B
.二氧化碳分子中不存在阴阳离子,含有两个碳氧双键,二氧化碳的电子式为:,故B正确;
C
.氮气分子中存在氮氮三键,每个氮原子达到8电子稳定结构,氮气
正确的电子式
为:,故C错误;D.氯化镁为离子化合物,氯离子应该标出...
下列电子式书写正确的是(
)A
.
N2
B
.NH3
C
.H2O
D
.NaCl
答:
正确的表示方法为:,
故A错误
;B.氨气的电子式中,氮原子最外层达到8个电子,氨气的电子式为:,故B错误;C.水为共价化合物,分子中不存在阴阳离子,水的电子式为:,故C错误;D.氯化钠为离子化合物,氯离子需要标出最外层电子,氯化钠的电子式为:,故D正确;故选D.
下列物质的电子式书写正确的是(
)A
.
N2
:
B.C
O2:C.Na2O:
D
.HCl
答:
达稳定结构,故
B正确
;
C
、氧化钠为离子化合物,由钠离子与氧离子构成,钠离子不能合并,
电子式
为,故C错误;D、氯化氢是共价化合物,在共价化合物中没有括号和所带电荷数,分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对,HCl电子式为,故D错误;故选B.
下列电子式书写正确的是(
)A
.
N2
B
.NH3
C
.H2O
D
.NaCl
答:
正确的
表示方法为:,故A错误;
B
.氨气
的电子式
中,氮原子最外层达到8个电子,氨气的电子式为:,故B错误;
C
.水为共价化合物,分子中不存在阴阳离子,水的电子式为:,故C错误;D.氯化钠为离子化合物,氯离子需要标出最外层电子,氯化钠的电子式为:,故D正确;故选D.
下列电子式书写正确的是(
)A
.
N2
:
B
.NH3
C
.H2O
D
.NaC
答:
A、氮原子最外层有5个电子,要达到稳定结构得形成三对共用电子对,
电子式
为,故A错误;B、氮最外层5个电子,而H最外层1电子,氮原子未成键的孤对电子对未标出,氨气电子式为,故B错误;C、H2O为共价化合物,分子中没有离子,电子式为,故C错误;D、氯化钠为离子化合物,由钠离子和氯离子构成,...
下列物质的电子式书写正确的是(
)A.B.C.D
答:
电子式
为,故A错误; B.氯化钠为离子化合物,钠离子与氯离子通过离子键结合,电子式为,故
B正确
;
C
.氮原子最外层有5个电子,要达到稳定结构得形成三对共用电子对,电子式为,故C错误;D.氯化氢为共价化合物,氢原子与氯原子共用1对电子,电子式为,故D错误.故选B.
下列电子式书写正确的是(
)A.B.C.D
答:
A.氨气为共价化合物,氮原子最外层达到8个电子稳定结构,正确达到电子式为:,故A错误;
B
.二氧化碳分子中存在两个碳氧双键,碳原子最外层达到8个电子稳定结构,
正确的电子式
为:,故B错误;
C
.氯气的电子式中,氯原子最外层达到8电子稳定结构,氯气的电子式为:,故C错误;D.氯化钠为离子化合物,...
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