二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰（MnCl2，可溶盐）等．下图是制取并探究Cl2化学性质

Question

二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰（MnCl2，可溶盐）等．下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图．（1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式______．（2）A中m管的作用是______，装置F的作用是______．（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是______．（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为______；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______．（5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热却不生成氯气．针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热①实验b的目的是______；实验c的目的是______．②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，而b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成是原因是______．

Answer 1

（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水MnO₂+4HCl（浓）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，注意稀盐酸和二氧化锰不反应，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）只有有压强差时溶液才能从分液漏斗中流下，所以m管的作用是平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利下滴；
氯气极易溶于氢氧化钠溶液而产生倒吸现象，为防止 倒吸，应有缓冲装置，所以F的作用是防止G中液体倒吸至E中，
故答案为：连通烧瓶和分液漏斗，平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利下滴；防止G中液体倒吸至E中；
（3）制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和 水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢应用饱和食盐水，
故答案为：饱和食盐水；
（4）氯气有强氧化性，能把二价铁离子氧化为三价铁离子自身被还原为氯离子2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-； 能把碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以会看到无色溶液显蓝色，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；溶液变蓝；
（5）①实验b：加入NaCl固体前后，溶液中浓度变化的离子是氯离子，所以探究的是氯离子浓度的影响；
实验c：加入浓硫酸前后，溶液中浓度变化的离子是氢离子，所以探究的是氢离子浓度的影响，
故答案为：探究Cl^-浓度的影响；探究H⁺浓度的影响；
②由实验现象知，氢离子的浓度越大，越有氯气生成，氢离子的浓度越小，越没有氯气生成，由此得出影响氯气生成的原因是氢离子的浓度，
故答案为：H⁺浓度的大小．