电镀锌时,氢离子为什么不在阴极还原成氢气？？？？？？？？？？

Question

电镀锌时,氢离子为什么不在阴极还原成氢气？？？？？？？？？？？
根据理论，氢离子比锌离子要更容易得到电子，所以应该是氢离子在阴极还原成氢气。
为什么还会锌离子在阴极还原成锌。
希望各位高手多多帮忙
大案要详细一点哦
不会的就别回答了

Answer 1

氢离子在阴极由于浓差极化（由于电极-液面发生化学反应速率较快，离子在溶液中扩散速度慢，电极表面附近有关离子浓度与远离电极表面离子浓度不同）和电化学极化（氢离子变成氢气的速度不够快，流到阴极的电子不能及时消耗，导致带有比可逆电极更多的电子，使析出电势更负），使氢有超电势，氢的电极电势=氢的可逆电极电势-超电势，所以氢的电极电势变的更负，小于包括锌离子在内的很多金属离子，因为阴极电极电势越正，电解电压越容易达到，越先析出，所以锌离子先析出。因为氢超电势的存在，使得排在氢前面的金属电镀成为可能

Answer 2

这是控制反应条件，通过调整锌离子的浓度，使锌离子在氢离子之前放电。好比高中题中有一种使“Cu+2HCl====CuCl2+H2↑”实现的方法，就是外加电源，以铜电极做阳极的方式电解盐酸。那么在铜离子刚进入溶液后，仍然是氢离子在阴极放电，因为那时铜离子浓度太低，一段时间后，铜才会在阴极析出。
具体如何控制浓度使得锌离子比氢离子更容易还原的计算要用到能斯特方程式，需要在大学学习，这里就不多说了。

Answer 3

楼上的.你搞神马.你等于没回答.这个问题我们老师讲过.水中确实含有氢离子.但相对于锌离子来说含量太少.故忽略不计