化学必修1教材中的全部化学方程式分类归纳（7类59个方程式）
一、复分解反应（非氧化还原反应） 1、酸性氧化物与碱反应生成盐和水 ①．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O ②．三氧化硫与Ca(OH)2 溶液反应： SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 ＋H2O 2、碱性氧化物与酸反应生成盐和水 ①．氧化亚铁与盐酸反应： FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O ②．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 3、两性氧化物与酸反应生成盐和水 Al2O3与盐酸反应：
Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O 4、两性氧化物与碱反应生成盐和水 Al2O3与氢氧化钠溶液反应： Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O 5、酸性氧化物的特殊反应 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O 6、碱与酸反应生成盐和水 ①．Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O 7、盐与酸反应生成新盐和新酸 ①．硅酸钠与盐酸反应：
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ ②．漂白粉长期置露在空气中： Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 8、盐水解生成新酸和新碱 Fe(OH)3胶体的制备：
FeCl3＋3H2O加热Fe(OH)3（胶体）＋3HCl 9、两性氢氧化物与碱反应生成盐和水 Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 10、盐与碱反应生成新盐和新碱
①．实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）： Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 ②．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：
FeCl3 + 3NaOH =3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色） ③．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色） ④．硝酸铵与氢氧化钠反应：
NH4NO3 + NaOH 加热 NH3↑ + NaNO3 + H2O ⑤．氨气的实验室制取法：
2NH4Cl + Ca(OH)2 加热 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ ⑥．硫酸铵与氢氧化钠反应：
(NH4)2SO4 + 2NaOH 加热 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
二、置换反应（氧化还反应）
1、还原性非金属单质与氧化物反应置换金属单质 碳还原氧化铜：2CuO＋C高温 2Cu＋CO2↑
2、金属单质置换出还原性非金属单质 ①．金属与水的反应：
铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 加热Fe3O4 + 4H2↑ 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②．金属与酸的反应：Al与盐酸反应： 2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑ ③．两性金属与碱溶液的反应： Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑
三、属于氧化还原反应的化合反应 1、金属与氧气发生的氧化反应 ①．常温下钠与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O （白色） ②．钠在空气中燃烧：
2Na + O2 加热Na2O2 （淡黄色） ③．铁在氧气中燃烧： 3Fe＋2O2点燃 Fe3O4 （黑色）
2、非金属单质与氧气的氧化反应 ①．硫的燃烧 S＋O2点燃SO2 ②．氮气与氧气在放电下反应： N2 + O2 放电 2NO
3、低价非金属氧化物与氧气的氧化反应 ①．二氧化硫与氧气反应： 2SO2＋O2催化剂 加热 2SO3
②．一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2 = 2NO2
4、非金属氢化物与氧气的反应
氨的催化氧化：4NH3＋5O2 催化剂 △ 4NO＋6H2O
5、低价碱的氧化反应
氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁化学必修1教材中的全部化学方程式分类归纳（7类59个方程式）
第2页 共2页 打印时间：14:54:18，2013-4-15
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 6、单质与氯气发生的氧化反应 ①．氯气与金属反应： 铁与氯气反应产生棕色烟 2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 铜与氯气反应产生棕黄色烟 Cu + Cl2 点燃CuCl2 钠在氯气中燃烧有白烟 2Na + Cl2 点燃2NaCl ②．氯气与非金属反应：
氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰有白雾 H2＋Cl2加热2HCl
③．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 7、高价铁盐的还原反应
FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 8、非金属与氢气的化合反应 合成氨反应：N2＋3H2
催化剂 高温高压
2NH3
四、不属于氧化还原反应的化合反应
1、酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐 ①．二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙SiO2 + CaO高温 CaSiO3
②．三氧化硫与氧化钙反应生成硫酸钙 SO3＋CaO＝CaSO4
2、酸性氧化物与水反应生成含氧酸 ①．二氧化硫与水反应生成亚硫酸SO2 + H2O
H2SO3
②．三氧化硫与水反应生成硫酸SO3 + H2O = H2SO4 3、氨气与水的化合反应 氨气溶于水生成氨水： NH3 + H2O ＝NH3•H2O 4、氨气与酸的化合反应 氨气与氯化氢反应生成氯化铵：NH3 + HCl = NH4Cl 五、属于氧化还原反应的分解反应 次氯酸光照分解：2HClO光照 2HCl + O2↑ 六、不属于氧化还原反应的分解反应 1、铵盐受热分解
①氯化铵受热分解：NH4Cl 加热 NH3↑ + HCl↑
②．碳酸氢氨受热分解：
NH4HCO3 加热NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 2、氨水受热分解
氨水受热分解：NH3•H2O加热 NH3↑ + H2O
3、不溶性碱受热分解
①．氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水： 2Fe(OH)3 加热3H2O+ Fe2O3
②．氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水：2Al(OH)3 加热Al2O3 + 3H2O
七、不属于基本类型的氧化还原反应 1、过氧化钠氯气二氧化氮的歧化反应 ①．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
②．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ③．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2 + H2O = HCl + HClO
④．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化纳和次氯酸钠：
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ⑤．氯气与消石灰反应制漂白粉：
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ⑥．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2、氧化性酸的还原反应 ①．浓硫酸与碳发生的还原反应
C + 2H2SO4(浓) 加热 CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O ②．浓硫酸与铜发生的还原反应
Cu + 2H2SO4(浓) 加热CuSO4 + 2H2O + SO2↑ ③．浓硝酸与铜发生的还原反应：
Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ ④．稀硝酸与铜发生的还原反应：
3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 3、还原性酸的氧化反应 氯气的实验室制法：
MnO2＋4HCl（浓）加热MnCl2＋Cl2↑＋H2O 4、高价金属化合物的还原反应：
FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 ＋CuCl2
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考