一个化学题

有以下七种饱和溶液1)硝酸钡2)氢氧化钙3)硅酸钠4)氯化钙,5)碳酸钠6)NaAlo2 7)NH3和Nacl,分别持续通入CO2,最终得到沉淀的或析出晶体的是( )
A,3)4)6)B,1)3)6)C,3)5)6)7)D,3)6)请给出详细分析,万分感谢

C
1 4 都是不反应。因为生成的硝酸、盐酸可以吧碳酸钡消耗掉,所以不反应。
2 先生成碳酸钙,继续沉淀溶解,得到碳酸氢钙溶液。
3得到硅酸,沉淀。
5得到碳酸氢钠,由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小,所以析出。
6得到氢氧化铝沉淀。由于二氧化碳酸性不够,不能跟氢氧化铝继续反应。
7 得到碳酸铵,由于氯化钠饱和,所以析出固体。
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第1个回答  2011-01-22
c
1和4不符合强酸制取弱酸按原理
2最终生成碳酸氢钙,碳酸氢钙可溶于水
7明显产生碳酸铵,由于氯化钠饱和,所以析出固体。
3会产生硅酸
5会析出碳酸氢钠固体(溶解度小)
6产生氢氧化铝
第2个回答  2011-01-22
硝酸钡与CO2不反应。
氢氧化钙,先与CO2反应,生成沉淀,后再与CO2反应生成能溶于水的碳酸氢钙。
硅酸钠与CO2反应,生成硅酸沉淀。
氯化钙不与CO2反应。
碳酸钠能与CO2反应,但溶解度较小的碳酸氢钠晶体,
偏铝酸钠与CO2生成氢氧化铝沉淀。
氨盐水中通入CO2,生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体,这是侯氏制碱的方法。
所以,答案为C
第3个回答  2011-01-22
答案为C
硅酸钠:强酸制弱酸,二氧化碳不过量,Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3(沉淀)
二氧化碳过量,Na2SiO3+2H2O+2CO2==2NaHCO3+H2SiO3(沉淀)
至于NaAlo2,这与CO2量有关.
CO2过量时 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3
少量时 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3
碳酸钠能与CO2反应,但溶解度较小的碳酸氢钠晶体,
氨盐水中通入CO2,生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体,这是侯氏制碱的方法。
你一定想选氢氧化钙吧?持续通入CO2,碳酸钙与二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙
而溶液中,二氧化碳无法和钡离子,钙离子等反应
第4个回答  2011-01-22
C 碳酸钠通入CO2会生成碳酸氢钠而碳酸氢钠的溶解度十分小,故析出晶体则5正确。又因为所有选项中只有C有5,故C正确。硅酸钠通入CO2会产生硅酸沉底;NaAlo2加CO2会有氢氧化铝沉淀,且不溶弱酸。硝酸钡,氯化钙,NH3和Nacl不会和CO2反应;氢氧化钙持续通入CO2最终得到可溶的碳酸氢钙。
第5个回答  2011-01-22
我帮你分析一些吧。

CO2 与水反应生成碳酸。 要是碳酸与硝酸钡反应,会生成硝酸和碳酸钡沉淀,但硝酸是强酸,会讲碳酸钡溶解,所以反应不成立。
碳酸与氢氧化钙反应,生成碳酸钙,但是通入过量的CO2会和H2O 和碳酸钙生成碳酸氢钙(可溶)
碳酸与氯化钙不可反应。如反应,会生成盐酸和碳酸钙,而盐酸又会溶解碳酸钙,所以不成立。
偏铝酸钠和C02 和H2O 反应会生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀。氢氧化铝不溶于碳酸(弱酸)
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