高中化学比较特殊的该记的原电池电极反应式？

如题所述

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推荐答案 2011-01-20

1.Zn-Cu原电池型，电解质是稀硫酸或硫酸铜
2.Al-Mg，电解质是NaOH
3.铅蓄电池，Pb为负极，PbO2为正极，电解质稀硫酸
4.氢氧燃料电池，氢气为负极，氧气为正极
5.甲醇燃料电池，KOH为电解质，不生成二氧化碳，而是碳酸根
6.普通碱性电池，Zn为负极，MnO2为正极，碱液为电解质，生成Zn(OH)2和MnO(OH)
基本上就只这些类型的，其他的都是衍生出来的，重点为前三个，但后面的也有考到

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第1个回答 2011-01-13

(1) (-) Zn l H2SO4 l Cu (+)
(-) Zn - 2e- == Zn2+
(+) 2H+ + 2e- == H2
(2) ...

第2个回答 2021-01-10

判断以下4组原电池的两极，电极反应方程式，你们会做吗

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高一化学比较复杂的电极反应式怎么写答：如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反应：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝件（负极）上发生的反应为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。③ 当正极上的反应物质为O2时（吸氧腐蚀），要注意电解质溶液的性...

高中化学原电池的电极方程式怎么写啊答：化合价降低，得电子，被还原。发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。

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高一化学比较复杂的电极反应式怎么写答：原电池电极反应式书写的一般步骤⑴ 原电池正、负极的确定① 由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强（针对电解质溶液而言）的金属为负极（一般地，负极材料与电解质溶液要发生反应），相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极。如：Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但Mg—Al—NaOH溶液...

高中阶段的锂离子电池的电极反应式怎么写?答：正极反应：Li(1－x)MO2 ＋ xLi+ ＋ xe－ == LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）锂离子电池主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+ 在两个电极之间往返嵌入和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态；放电时则相反。电极反应式的书写 ...

【高中化学 原电池电极反应式】】】答：H2O中的H+或OH-参与电极反应时，在电极方程式中可直接写成H+或OH-，可以不写成H2O。看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存，若不能共存，则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中。如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反应：Al3+...

高中化学 原电池的电极反应如何书写答：F2 + 2H+ 2e ---> 2HF H2O2 + 2H+ + 2e --->2H2O MnO4- + 2H2O + 3e --->MnO2 + 4OH- S + 2e --->S2-

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