不能。
因为偏铝酸根会与氢离子进行反应。
反应方程式为：
AlO2- + H+（少量） + H2O = Al(OH)3 （沉淀）
AlO2- + 4H+ （过量）= 2H2O + Al3+
偏铝酸即HAlO2，又名四羟基合铝酸即HAl[OH]4，四羟基合铝酸可以看成偏铝酸加上2个水。偏铝酸是弱酸,酸性比碳酸还弱的酸。
因为偏铝酸的酸性弱于碳酸，相当于强酸置换出弱酸，（以偏铝酸钠为例）生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，若CO2过量，会生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀。
偏铝酸根可以与过量氢离子（强酸）反应，生成三价铝离子
AlO2- + 4H+ ═ Al3+ + 2H2O
AlO2- + H+ + H2O ═Al(OH)3↓
扩展资料
水是一种极弱的电解质，在常温下能电离出极少量的H+和OH-，存在着电离平衡。一、水的电离平衡规律
1.Kw=c(H+)·c(OH-)，纯水中c(H+)=c(OH-)，纯水总是呈电中性的。
2.不能认为c(H+)或c(OH-)等于10-7mol/L或pH=7的溶液就一定是中性溶液，即不能把pH=7作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，而应比较c(H+)和c(OH-)两者的相对大小。溶液呈酸碱性的本质是c(H+)≠c(OH-)。
3.已知水电离产生的c(H+)或c(OH-)并不能最终确定溶液的酸碱性，因为这既可能是酸(或酸性)溶液，也可能是碱(或碱性)溶液。例如，由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液，其pH等于1或13。
4.水电离平衡的破坏和移动
(1)外加酸、碱可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡逆向移动，导致c(H+)≠c(OH-)，水的电离受到抑制。酸溶液的pH表示的c(H+)为溶质酸电离产生的，通过Kw=c(H+)·c(OH-)水可以计算出水电离的c(OH-)水，而c(H+)水=c(OH-)水。碱溶液的pH表示的c(H+)则为水电离出的c(H+)水，因为碱本身不能电离出H+。
(2)温度会影响水的电离平衡。水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，Kw增大，pH减小，但仍存在c(H+)水=c(OH-)水。在常温时Kw=10-14，100℃时，Kw=10-12。
(3)能发生水解的盐可以促进水的电离，从而打破水的电离平衡。只有一种弱酸根阴离子(或弱碱阳离子)水解，则c(H+)≠c(OH-);若所加盐发生双水解。
则两种离子的浓度可能相等，也可能不相等。水解呈酸性的盐溶液pH表示的是水电离的c(H+)水(与碱溶液相同)，水解呈碱性的盐溶液的pOH{pOH=-lgc(OH-)}表示的是水电离的c(OH-)水(与酸溶液相同)。
5.对于极稀的酸、碱溶液，水的电离则不可忽视。例如:c(H+)=10-8mol/L的盐酸，如果认为pH=8就错了，因为酸溶液的pH在常温时一定是小于7的。这时在计算该溶液的pH时，就必须考虑水电离产生的c(H+)水和c(OH-)水。