、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。
1．无色气体为 ；
2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：
3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？
六、1．写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。
2．有足量F－时，Fe（Ⅲ）不和I－反应。请说出原因。
3．往1．的溶液中加足量F－，有什么现象？原因何在。
4．在足量2mol/dm3 HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I－、F－。请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？
七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。有关的反应可表示如下：
1．请写出①～⑤反应的（配平的）方程式。
2．如果矿山中水流（或雨水）不断淋洗硫铁矿，总的趋势是什么？为什么？
3．在反应③、④中，什么物质被氧化？通过硫铁矿的水显酸或碱性？如果反应③中途停止（断绝O2供给），但仍有FeS2剩余，将引起什么结果？
八、把CaCl2与Na2HPO4溶液混合时，可得磷酸八钙Ca8H2(PO4)6·5H2O晶体沉淀，把所得沉淀长时间加热可以水解生成羟基磷灰石结晶Ca5(PO4)3(OH)。写出水解的反应方程式并讨论下列问题。
1．下列两种方法中，哪一种得到的羟基磷灰石多？为什么？
①1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后，将所得Ca8H2(PO4)6·5H2O滤出。再将它放在80cm3水中于80℃加热5小时。
②1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后，直接在80℃加热5小时。
2．在实验中，按①法制得的产物含Ca与含P摩尔比为1.5。计算Ca8H2(PO4)6中有多少摩尔百分比已转化为Ca5(PO4)3(OH)？
参考答案
五、1．HF
2．HF以氢键结合之故。
3．在稀溶液中其摩尔浓度之比（25、80、90℃）为：2.90∶1.03∶1.00
六、1．2Fe3＋＋2I－（或3I－）＝2Fe2＋＋I2（或I3－）棕色溶液。
2．Fe3＋、和F－配合使Fe3＋浓度降低。
3．因F－和 Fe3＋（残余）配合，使平衡向在移动。棕色变浅。
4．因F－和H＋生成HF，使F－的浓度降低，一定程度上不利于Fe3＋和F－的配合。因此，有少量Fe3＋将与I－发生反应，即可能出现浅的黄棕色。
七、1．①2FeS2＋7O2＋2H2O＝2Fe2＋＋4SO42－十4H＋
②FeS2＝Fe2＋＋S22－
③4Fe2＋十O2十4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
④FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＝15Fe2＋＋2SO42－＋16H＋
⑤Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋
2．FeS2向Fe(OH)3转化。因水冲洗时，Fe3＋迅速水解。即促进反应⑤而中止反应④。
3．③中是Fe2＋被氧化，④是FeS2中的 S被氧化。显酸性。Fe(OH)3溶解。
八、5Ca8H2(PO4)6·5H2O＝8Ca5(PO4)3(OH)＋6H3PO4＋17H2O
1．（2）多，因（1）中滤掉了H3PO4
2．56％转化
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