化学键怎样讲解 在我的教学中,学生对离子键和共价键的应用不好,我应该怎样做? 学生不能很好的理解静电作用

Question

如题所述

Answer 1

化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键
一、离子键：使带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用称为离子键
实质：阴阳离子之间的静电作用(引力和斥力)
形成：活泼金属与活泼非金属
离子化合物：阴阳离子通过静电作用形成离子化合物
离子化合物中肯定含离子键。
如：强碱，金属氧化物和绝大多数盐

二、共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用
实质：共用电子对与各成键原子核之间的静电作用
形成：同种和不同种非金属元素原子相结合
共价化合物：以共用电子对（或共价键）形成的化合物
共价化合物中只含共价键，离子化合物中也可能含共价键
酸、有机物、非金属氧化物

静电作用 中有引力也有斥力，引力是原子核和核外电子之间的，斥力是原子核与原子核、电子与电子之间的。我在上课时就是用上面的思路，电子的完全得失和形成公用电子对（不完全得失）

结合例子来讲，容易接受

Answer 2

从原子结构开始讲解。

Answer 3

共价键就是只有分享电子形成的键，离子键就是抢夺电子形成的键，静电作用就是又爱又恨.就是吸引和排斥，这样理解如何？

Answer 4

化学键：我们将分子中相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键。 化学键的主要类型有 离子键、共价键和金属键等。
化学键类型及特点：一离子键：阴、阳离子间的静电作用，如NaCl 。二共价键：相邻原子间靠共用电子对结合。①非极性共价键：共用电子对不偏移，如 H2 。②极性共价键：共用电子对有偏移，如 HCl 。
离子键：阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键，叫做离子键。由离子键结合成的化合物称为离子化合物。绝大多数盐类、碱类和部分金属氧化物都是离子化合物，如 KCl 、ZnSO4 、NaOH、 CaO 等。
哪些物质能形成离子键：活泼的金属元素[ⅠA 、ⅡA(如 钾、钠、钙等 )]和活泼的非金属元素[ⅥA、ⅦA(如 氯、溴、氧等)]之间的化合物。
电子式：在元素符号的周围用·（或×）来表示原子的最外层电子，这样的式子叫做电子式。最外层电子数最多8个。 例如，Na、Mg、 H等原子的电子式：Na· 、·Mg· 、H× 。
原子的电子式：H· 、Na· 、·Mg· 、· Ca· 。
离子的电子式：H＋ 、 Na＋ 、 Mg2＋ 、 Ca2＋ 。
共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。原子之间可以共用1对电子，形成1个共价键；也可以共用2对或3对电子，形成2个或3个共价键。
由共价键结合而成的化合物称为共价化合物，如 HCl 、H2O 、NH3 等。
问：氯化铵（NH4Cl)是共价化合物吗?
答：在单质分子（如 H2 、Cl2 、O2 、N2 等）中，由于同种原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一方，这种共价键称为 非极性共价键，简称 非极性键。例如，H―H键、Cl―Cl键就是非极性键。
在共价化合物分子（如 HCl 、H2O 、CO2 、NH3 等）中，由于不同种原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向于吸引电子能力较强的一方。因此，吸引电子能力强的原子就带部分电荷，吸引电子能力弱的原子就带部分正电荷，这样的共价键称为 极性共价键，简称 极性键。例如，在HCl分子中，Cl原子吸引电子的能力比H原子强，共用电子对偏向Cl原子一端，使Cl原子一端带部分负电荷，H原子一端带部分正电荷，因此H―Cl键是极性键。

全都是我一个字，一个字的辛辛苦苦打出来嗒~ 因为没有专门软件来打化学式，所以有的是不标准的，像H· 、·Mg· 、 H2O 、Cl2 、N2 等，希望您能看的明白。
我是学化学的，还望多多指教。