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在常温下,某溶液呈碱性PH=13, 该溶液中一定不能大量共存的是?
A.碳酸根.磷酸根.钾离子.钠离子 B.磷酸氢根离子.钠离子.亚硫酸氢根离子.钾离子
C.氨根离子.铁离子.硫酸根离子.氯离子 D.钠离子.硫酸根离子.硝酸根离子.氯离子
要有过程的!!!
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推荐答案 2011-01-16
B中磷酸氢根离子和亚硫酸氢根离子 不能跟氢氧根大量共存,C中铵根离子和铁离子也不行,所以答案是BC。
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其他回答
第1个回答 2011-01-16
c 按根离子不可以共存 会结合OH- ,生成氨气逸出
第2个回答 2011-01-16
选择BC是正确的。磷酸氢根和亚硫酸氢根在碱性条件下与OH-反应有水生成,铵根、铁离子与OH-反应分别生成氨水、氢氧化铁沉淀。
第3个回答 2011-01-16
khlkjkjkkhjhjhh
第4个回答 2011-01-16
C
相似回答
室温下,在pH=13的溶液中不可能大量共存的是
答:
pH=13的溶液
显
碱性,
含有OH- 所以 选ADA.Fe3+、Ba2+、SO42-、Na+ 硫酸钡白色沉淀 D. H+、CO32-、Cl-、Ca2+ 碳酸根离子和氢离子、钙离子都
不能共存
室温下,在pH=13的溶液中不可能大量共存的是
( )A.Fe3+、Cl-、SO42-、N...
答:
PH=13的溶液中存在大量的氢氧根离子
A、氢氧根离子会与铁离子生成氢氧化铁沉淀而不能共存,故A正确;B、四种离子之间以及和氢氧根离子都不会反应可以共存,故B错误;C、四种离子之间以及和氢氧根离子都不会反应可以共存,故C错误;D、氢离子和氢氧根离子会生成水、碳酸根离子与钙离子生成碳酸钙沉淀不能共存,...
初中化学问题
答:
答案是A,D 理由如下:
在常温
时
,PH=13
的时候,根据PH =-lg[H+]得出H+的浓度是10的-13次方mol/L 再根据
常温下
Kw=10^(-14)再根据Kw=[H+][OH-]计算出[OH-]=10^(-1)即氢氧跟的浓度是0.1mol/L,此时溶液为碱性.当氢氧跟在
水溶液中
有如此高的浓度的时候,三价铁离子会与氢氧跟结合成氢...
PH=13的溶液中不可能大量
存在什么离子?
答:
常温下PH=13,是强碱性环境。一些多元弱酸的酸式盐,如NaHCO3,弱碱阳离子如Fe3+,NH4+等,
不能大量存在
。
室温下,在pH=13的溶液中
答:
PH=13,
强
碱性,溶液中
存在大量的OH-。D H+和CO3 2-离子
不可能大量
存在
如何判断能在
pH=13的水溶液中能大量共存的
离子?
答:
pH=13的水溶液是碱性的,
即
溶液中
存在大量氢氧根离子.A中H+和OH-不共存.B中Cu2+和OH-
不共存,
会生成沉淀.C是正确答案.D中Ca2+和CO3.2ˉ不共存,会生成沉淀 一般情况下.PH7为
碱性溶液
但判断溶液酸碱性的根本标准是看H+和OH-离子谁更多.
下列离子能在
pH=13的水溶液中大量共存的是
( )A.SO42-、Cl-、Na+、H+...
答:
pH
为
13的水溶液
显
碱性,水溶液中
含有大量的OH-;A、H+、OH-两种离子能结合成水
,不能大量共存,
故选项错误;B、Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,故选项错误;C、OH-、Cl-、Na+、SO42-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故选项正确;D、Ca2+、CO32-两种...
哪些离子
不能
在强酸性或强
碱性溶液中大量
存在?
答:
2.强酸性
溶液,
则非强酸根离子、OH-
不能大量共存
。如:PH=1的
溶液中,
OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。3.强
碱性溶液中
则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存。如:
PH=13的
...
问两道初二科学题.(化学)
答:
1.
大量共存是
指
在溶液中
这些离子之间不会结合成气体或沉淀或者是弱电解质从溶液中析出来(包括生成水在内)
pH=13
说明
溶液是
强碱性 也就是说溶液中有大量的OH-离子(氢氧根离子)而它是不能和氢离子共存(结合成水)排除A 也不能和铜离子共存(结合成氢氧化铜沉淀)排除B 而D中钙离子和碳酸根离子...
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