比热容是什么

Question

如题所述

Answer 1

比热容是指没有相变化和化学变化时，一定量均相物质温度升高1K所需的热量。

利用比热容的概念可以类推出表示1mol物质升高1K所需的热量的摩尔热容。而在等压条件下的摩尔热容Cp称为定压摩尔热容。

在等容条件下的摩尔热容Cv称为定容摩尔热容。通常将定压摩尔热容与温度的关系，关联成多项式。

扩展资料

物质的比热容越大，相同质量和温升时，需要更多热能。以水和油为例，水和油的比热容分别约为4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K)，即把相同质量的水加热的热能比油多出约一倍。若以相同的热能分别把相同质量的水和油加热的话，油的温升将比水的温升大。

卡诺定理指出，可逆循环的效率只与高温热源和低温热源的温度有关，而与工作物质（工质）或工作路径等其它因素无关

热力学温度又被称为绝对温度，是热力学和统计物理中的重要参数之一。一般所说的绝对零度便是对应-273.15摄氏度。

参考资料来源：百度百科-比热容

Answer 2

比热容(specific heat capacity)又称比热容量，简称比热(specific heat)，是单位质量物质的热容量，即使单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的内能。比热容是表示物质热性质的物理量。通常用符号c表示。

目录

定义
单位
计算基本计算
混合物的比热容：
气体的比热容
比热表：常见物质的比热容
常见气体的比热容
水的比热容较大这一性质的应用一、利用水的比热容大来调节气候
二、利用水的比热容大来冷却或取暖
定义
单位
计算 基本计算
混合物的比热容：
气体的比热容
比热表：常见物质的比热容
常见气体的比热容
水的比热容较大这一性质的应用 一、利用水的比热容大来调节气候
二、利用水的比热容大来冷却或取暖
展开 编辑本段定义
　　物质的比热容与所进行的过程有关。在工程应用上常用的有定压比热容Cp、定容比热容Cv和饱和状态比 比热容测试仪
热容三种。 　　定压比热容Cp是单位质量的物质在压力不变的条件下，温度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量。 　　定容比热容Cv是单位质量的物质在容积（体积）不变的条件下，温度升高或下降1℃或1K吸收或放出的内能。 　　饱和状态比热容是单位质量的物质在某饱和状态时，温度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的热量。 　　在中学范围内，简单（不严格）的定义为： 　　单位质量的某种物质温度升高1℃所吸收的热量（或降低1℃所释放的热量）叫做这种物质的比热容。 　　比热容用符号c表示
编辑本段单位
　　比热的单位是复合单位。 　　在国际单位制中，能量、功、热量的主单位统一为焦耳，温度的主单位是开尔文，因此比热容的主单位为J/(kg·K)，读作“焦[耳]每千克开[尔文]”。（[]内的字可以省略。） 　　常用单位：kJ/(kg·℃)、cal/(kg·℃)、kcal/(kg·℃)等。注意摄氏度和开尔文仅在温标表示上有所区别，在表示温差的量值意义上等价，因此这些单位中的℃和K可以任意互相替换。例如“焦每千克摄氏度”和“焦每千克开”是等价的。
编辑本段计算
基本计算
　　设有一质量为m的物体，在某一过程中吸收（或放出）热量ΔQ时，温度升高（或降低）ΔT，则ΔQ/ΔT称为物体在此过程中的热容量（简称热容），用C表示，即C=ΔQ/ΔT。用热容除以质量，即得比热容c=C/m=ΔQ/mΔT。对于微小过程的热容和比热容，分别有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。因此，在物体温度由T1变化到T2的有限过程中，吸收（或放出）的热量Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)cdT。 　　一般情况下，热容与比热容均为温度的函数，但在温度变化范围不太大时，可近似地看为常量。于是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。如令温度改变量ΔT=T2-T1，则有Q=cmΔT。这是中学中用比热容来计算热量的基本公式。 　　在英文中，比热容被称为：Sepcific Heat Capacity(SHC)。 　　用比热容计算热能的公式为：Energy=Mass×Specific Heat Capacity×Temperature change 　　可简写为：Energy=Mass×SHC×Temp Ch，Q=mcΔt。 　　与比热相关的热量计算公式：Q=cmΔt 即Q吸（放）=cm(t-t1) 其中c为比热，m为质量，t为末温，t1为初温，Q为能量。 吸热时为Q=cmΔt升（用实际升高温度减物体初温），放热时为Q=cmΔt降（用实际初温减降后温度）。或者Q=cmΔt=cm(t末-t初)，Q>0时为吸热，Q<0时为放热。 　　（涉及到物态变化时的热量计算不能直接用Q=cmΔt，因为不同物质的比热容一般不同，发生物态变化后，物质的比热容变化了。）
混合物的比热容：
　　加权平均计算： 　　c=ΣC/ΣM=(m1c1+m2c2+m3c3+…)/(m1+m2+m3+…)。
气体的比热容
　　定义： 　　Cp 定压比热容：压强不变，温度随体积改变时的热容，Cp=dH/dT，H为焓。 　　Cv 定容比热容：体积不变，温度随压强改变时的热容，Cv=dU/dT，U为内能。 　　则当气体温度为T，压强为P时，提供热量dQ时气体的比热容： 　　Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV； 　　其中dT为温度改变量，dV为体积改变量。 　　理想气体的比热容： 　　对于有f 个自由度的气体的定容比热容和摩尔比热容是： 　　Cv,m=R*f/2 　　Cv=Rs*f/2 　　R=8.314J/(mol·K) 　　迈耶公式：Cp=Cv+R 　　比热容比：γ=Cp/Cv 　　多方比热容：Cn=Cv-R/(n-1)=Cv*(γ-n)/(1-n) 　　对于固体和液体，均可以用比定压热容Cp来测量其比热容，即：C=Cp （用定义的方法测量 C=dQ/mdT) 。 　　Dulong-Petit 规律： 　　金属比热容有一个简单的规律，即在一定温度范围内，所有金属都有一固定的摩尔热容： 　　Cp≈25J/(mol·K) 　　所以 　　cp=25/M， 　　其中M为摩尔质量，比热容单位J/(kg·K)。 　　注：当温度远低于200K时 关系不再成立，因为对于T趋于0，C也将趋于0。本回答被提问者采纳

Answer 3

单位质量的某种物质温度升高或降低1摄氏度所吸收的热量叫做这种物质的比热容

Answer 4

是某物体升高或降低1摄氏度 所吸收或放出的热量

Answer 5

空气比热容到底是个什么概念呢？