求解一道化学题

Question

将一定质量的氧化铜加入到100克质量分数为14%的硫酸中，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，剩余固体仍是W克，且剩余固体中仍有铁粉。（相对原子质量：铁—56 铜—64 硫—32 氢—1 氧—16）
求（1）氧化铜的质量
（2）最后得到的溶液溶质的质量分数
（3）当W为何值时才满足加入的铁粉与得到的固体质量相等

Answer 1

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
①Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 固体增重
56 64 64-56=8
②Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 固体减轻
56 56
由于题目叙述为剩余固体不变，由上面两个方程式可知①式增加质量与②式减少质量相等，8:56=1:7，参加反应的铁分为8份，其中7/8参加①式反应，1/8参加②式反应。
而剩余固体中仍有铁粉，溶液必为FeSO4溶液。且由上面3个反应可以看出，硫酸亚铁分子与100克质量分数为14%的硫酸分子一样多，可知参加反应的铁为：100×14%÷98×56=8(g)。
8g铁有7g参加①式反应，可算出CuO质量为：7÷56×80=10(g)。
有1g铁参加②式反应，生成H2质量为：1÷56×2=0.036(g)。
最后得到的FeSO4质量为：8÷56×152=21.71(g)。
最后得到的硫酸亚铁溶液溶质质量分数为：21.71÷(100-0.036)×100%=21.72%。
答：
（1）氧化铜的质量为10克。
（2）最后得到的溶液溶质的质量分数为21.72%。
（3）当W>或=8时才满足加入的铁粉与得到的固体质量相等。
对于初中生来说，这是一道非常难的题目。

Answer 2

初中化学题啊，列出化学方程式就好做啦

Answer 3

初中化学都忘差不多了