2道高中化学 有答案 需要解释下怎么做

Question

1.在一定体积的密闭容器中，放入3L A气体，5L B气体，在一定条件下发生下列反应：2A(气)＋5B(气)＝4C(气)＋xD(气)反应完全后温度不变，混合气体的压强是原来压强的87.5％，则化学式中x的值是：
A.2 B.3 C.4 D.5
2.实验测得一氧化碳与氧气混和气体的密度是氢气的14.5倍,可知其中一氧化碳的质量百分比为
(A)25.0% (B)27.6% (C)72.4% (D)75.0%

第一题答案是A 第二题答案是B 问下怎么做?

Answer 1

1 因为反映后压强降低 所以2+5>4+X 因为压强降低 所以反映过程气体体积会变少 所以X只能为2
当然也可以通过物质的量运算得出X=2;
2 可知混合气体分子量为2*14.5=29
CO 28 X
02 32 1-X
混合气体 29
X为占的体积分数
28X+(1-X)*32=29 X=0.75
占质量分数为 X*28/29=72.4%所以选C

Answer 2

压强变化就是物质的量变化，也就是体积变化。完全反应后R过量

解法Ⅰ 2R + 5Q = 4X + nY

起始 3 5 0 0

反应 2 5 4 n

剩余 1 0 4 n

(1+4+n)/(3+5)=87.5% n=2

解法Ⅱ 2R + 5Q = 4X + nY ΔV

2 5 4 n 2+5-4-n=3-n

(1-87.5%)×(3+5) =3-n n=2

解法Ⅲ 因为压强变为原来的87.5%，即减小，

故：2+5>4+n，n<3。应选A

第二题用十字交叉法做

氧气的摩尔质量为32
一氧化碳的摩尔质量为28
平均摩尔质量为29

氧气 32 29-28=1
29
一氧化碳 28 32-29=3

一氧化碳与氧气的体积比为3：1
质量比为 28*3：32*1
一氧化碳的质量百分比为 28*3/(28*3+32*1)
=0.724

Answer 3

第一题PV=NRT,VRT不变，所以，PT成正比，所以(1+4+X)/8=87.5%
第二题密度比等于摩尔质量之比，所以，（CO质量+O2的质量）／〔（CO的质量／28）+（O2的质量／32）〕＝2＊14.5