求解一道高中有机化学计算题！~（速求！！！）

Question

尽量附过程，谢谢各位了~。。。题目如下
将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，得到20g沉淀。滤液质量比原石灰水质量减少了5.8g，等量的此有机物与足量的金属Na反应，在标况下得到2.24L气体，则次有机物为
A.乙烯 B.乙炔 C.乙醇 D.乙酸

Answer 1

由已知得：m(CaCO3)=20g
n(CO2)=n(CaCO3)=20/100=0.2mol
m(CO2)=44*0.2=8.8g
滤液质量比原石灰水质量减少了5.8g，则生成的m(CO2)+m(H2O)=20-5.8=14.2g
所以生成的m(H2O)=14.2-8.8=5.4g
n(H2O)=5.4/18=0.3mol
所以有机物中个数比C:H=0.2:(0.3*2)=1:3
又因为有机物能与Na反应生成气体，
四个选项中只有C满足要求，C2H6O
选C追问

那个。。为什么滤液减少了5.8就能得出生成的CO2和H2O的质量为20-5.8呃？

追答

石灰水吸收了CO2和H2O，所以先增加CO2和H2O的质量。
然后有20g CaCO3沉淀生成，即石灰水质量又减小了20g
所以石灰水实际减小的质量= 20g - CO2和H2O的质量 = 5.8g
则m(CO2)+m(H2O)=20-5.8=14.2g

Answer 2

Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
78 44 100
X Y 20， X=15.6克，Y=8.8克。质量比原石灰水质量减少15.6克中CaO的质量=15.6*56/78=11.2克 ，现在只减少5.8克，说明还生成了11.2-5.8=5.4克水。
生成CO2质量为8.8克 ，含C8.8/44=0.2摩尔；生成水的质量=5.4克，含H5.4*2/18=0.6摩尔。
C与H的比=1：3。 结合化学性质，可知道是乙醇C2H6O。

Answer 3

答案：选C
解：
沉淀20 g为CaCO3,则有机物中含C原子为0.2 mol，
由质量守恒得m(CO2)+m(H2O)=m(CaCO3)-5.8 g,
44 g·mol-1×0.2 mol+m(H2O)=20 g-5.8 g,
m(H2O)=5.4 g,n(H2O)=0.3 mol。

所以有机物中n(C)∶n(H)=0.2 mol∶(0.3 mol×2)=2∶6。
所以排除A，B，D
又因为等量的此有机物与足量的金属Na反应，在标况下得到2.24L气体，即0.2mol乙醇与足量纳
反应刚好生成2.24L（标况）H2所以选C 乙醇

Answer 4

乙醇吧